30 đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 10 & 11 của các trường chuyên khu vực duyên hải đồng bằng bắc bộ có đáp án

STT Phản ứng H 0 298 (kJ)
1 2NH 3 + 3N 2 O → 4N2 + 3H2O -1011
2 N 2 O + 3H 2 → N2H4 + H2O -317
3 2NH 3 + 0,5O 2 → N2H4 + H2O -143
4 H 2 + 0,5 O 2 → H2O -286
S 0 298(N 2 H 4 ) = 240J/mol.K
S 0 298 (N 2 ) = 191J/mol.K
S 0 298 (H 2 O) = 66,6J/mol.K
S 0 298 (O 2 ) = 205 J/mol.K
1. Tính entanpi tạo thành H 0 298 (kJ) của N 2 H 4 , N 2 O và NH 3 .
2. Viết phương trình phản ứng cháy N 2 H 4 tạo thành H 2 O và N 2 .
3. Tính nhiệt phản ứng cháy đẳng áp này ở 298K, tính G 0 298 và hằng số cân bằng
K của phản ứng.
4. Nếu hỗn hợp ban đầu gồm 2 mol NH 3 và 0,5 mol O 2 thì nhiệt của phản ứng (3) ở
thể tích không đổi bằng bao nhiêu?
Câu 5 (2 điểm) Cân bằng hóa học pha khí
Một trong những phương pháp phổ biến nhất để tổng hợp hiđro ở quy mô công
nghiệp là sử dụng phản ứng: CH 4 (k) + H 2 O (k) 3 H 2 (k) + CO (k)
a. Hằng số cân bằng của phản ứng trên ở 298 K là K P, 298K =1,45×10 -25 ;
ở 1580 K là K P, 1580K =2,66×10 4 . Coi entropy và entapy không phụ thuộc vào nhiệt độ,
tìm ΔH o và ΔS o của phản ứng.
b. Nạp vào bình phản ứng 1 mol CH 4 và 1 mol H 2 O rồi nâng nhiệt độ lên 1100 K. Khi
cân bằng hình thành thì thấy áp suất trong bình phản ứng là 1,6 atm. Tính hiệu suất
chuyển hóa của CH 4 .
Câu 6 (2 điểm) Cân bằng trong dung dịch điện li
Có dung dịch A chứa hỗn hợp 2 muối MgCl 2 (10 -3 M) và FeCl 3 (10 -3 M)
Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch A (Giả sử thể tích dung dịch A không đổi)
1. Kết tủa nào tạo ra trước, vì sao?
2. Tìm pH thích hợp để tách một trong 2 ion Mg 2+ hoặc Fe 3+ ra khỏi dung dịch. Cho
biết, một ion được coi là kết tủa hoàn toàn nếu nồng độ cân bằng của ion đó < 10 -6 M.
3. Tính khoảng pH sao cho ion thứ nhất kết tủa được 90% nhưng chưa kết tủa ion thứ
hai
Cho T Mg(OH) 2 = 10 –11 ; T Fe(OH) 3 = 10 –39
Câu 7 (2 điểm) Phản ứng oxi hóa khử, điện hóa
Cho giản đồ Latimer của photpho trong môi trường kiềm:
-1,345V
-1,12V
3- 2-
PO 4 HPO 3
-2,05V
-
H 2 PO 2
-0,89V
P PH 3
1. Viết các nửa phản ứng của các cặp oxi hoá - khử trên.
2. Tính thế khử chuẩn của cặp HPO3 2- / H2PO2 - và H2PO2 - /PH3.
Câu 8 ( 2 điểm) Nhóm Halogen.