30 đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 10 & 11 của các trường chuyên khu vực duyên hải đồng bằng bắc bộ có đáp án

2. Tính S của môi trường và S tổng cộng của vũ trụ khi tiến hành quá trình.
Câu 5:
Cho cân bằng hóa học: N 2 (k) + 3H 2 (k) 2NH 3 (k) ; = -0,92 kJ
Nếu xuất phát từ hỗn hợp chứa N 2 và H 2 theo tỉ lệ số mol đúng bằng hệ số tỉ lượng
3:1 thì khi đạt tới trạng thái cân bằng (450 o C, 300 atm) NH 3 chiếm 36% thể tích.
1. Tính hằng số cân bằng K P.
2. Giữ nhiệt độ không đổi (450 o C), cần tiến hành dưới áp suất là bao nhiêu để khi đạt tới
trạng thái cân bằng NH 3 chiếm 50% thể tích?
Câu 6:
1. Trộn 15,00ml dung dịch CH 3 COONa 0,03M với 30,00ml dung dịch HCOONa 0,15
M. Tính pH của dung dịch thu được.
2. Tính độ tan của FeS ở pH = 5,00.
Câu 7:
Câu 8:
Cho: K s = 10 -17,20 ; * Fe(OH)
+ = 10 -5,92 ; H 2 S (K a1 = 10 -7,02 , K a2 = 10 -12,90 )
Chuẩn độ dung dịch Fe 2+ bằng dung dịch chuẩn MnO 4
-
0,02M, biết rằng trong dung
dịch Fe 2+ có đủ axit để pH = 0 trong suốt quá trình chuẩn độ. Biết các thế oxi hóa khử
tiêu chuẩn của các hệ là :E o MnO4 - + H + / Mn
2+ + H2O =1,51V; E o Fe 3+ / Fe
2+
= 0,77V.
1. Hãy tính hằng số cân bằng của phản ứng giữa Fe 2+ và MnO 4
-
trong môi trường axit.
2. Tính thế oxi hoá khử của dung dịch và nồng độ mol của Fe 2+ ban đầu biết rằng khi
chuẩn độ 40,00 mL dung dịch Fe 2+ điểm tương đương đạt được khi cho vào 40,00
mL dung dịch chuẩn MnO 4- .
3. Tính thế của các cặp oxi hóa khử trong dung dịch khi thêm 60 ml dung dịch chuẩn.
1. Trong phòng thí nghiệm, ClO 2 được điều chế nhanh chóng bằng cách cho hỗn hợp
KClO 3 , H 2 C 2 O 4 tác dụng với H 2 SO 4 loãng, còn trong công nghiệp ClO 2 được điều
chế bằng cách cho NaClO 3 tác dụng với SO 2 có mặt H 2 SO 4 4M. Hãy lập các
phương trình hoá học giải thích sự tạo thành các chất trên. Viết các phản ứng khi
cho mỗi chất Cl 2 và ClO 2 tác dụng với H 2 O, với dung dịch NaOH.
2. Phim đen trắng chứa lớp phủ bạc bromua trên nền là xenlulozơ axetat. Bạc bromua
bị phân hủy khi chiếu sáng. Trong quá trình này thì lượng AgBr không được chiếu