30 đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 10 & 11 của các trường chuyên khu vực duyên hải đồng bằng bắc bộ có đáp án

1 16
K6 x.(0,03 x) 10 x = 3,333.10 -15
Thế điện cực Ag nhúng vào dung dịch A là:
E E
Ag
0,058( V )
0
15
0,0592log 0,799 0,0592log(3,333.10 )
Ag / Ag Ag / Ag
0,125
Vì E E 2
nên điện cực Cu là catot ở bên phải sơ đồ pin, điện
Ag / Ag Cu / Cu
cực Ag là anot ở bên trái sơ đồ pin. Vậy, sơ đồ pin là
(-) Ag│AgI, dung dịch I - 0,03M ║ Pb(IO 3 ) 2 ; Cu(IO 3 ) 2 ; IO
- 3
0,03M; H + ; Na + ; NO 3- │Cu (+)
0,25
b/ Ở 25 0 C, E pin = E (+) - E (-) = 0,216 – (-0,058) = 0,274 (V) 0,25
CÂU 8 1/ Sự biến đổi năng lượng liên kết trong dãy halogen :
- Năng lượng liên kết X – X trong F 2 nhỏ hơn trong Cl 2 và Br 2 do trong
F 2 chỉ có xen phủ p–p còn trong Cl 2 At 2 ngoài sự xen phủ p –p còn
có xen phủ p – d làm tăng độ bền liên kết.
0,5
- Năng lượng liên kết giảm từ Cl 2 At 2 là do bán kính nguyên tử tăng
dần từ F At nên mức độ xen phủ giữa các AO giảm dần độ bền
liên kết X – X giảm từ Cl 2 At 2 .
0,5
2/ Nêu và giải thích qui luật biến đổi:
Tính axit tăng từ HClO HClO 4 do khi số nguyên tử O liên kết
với nguyên tử Cl tăng làm tăng mật độ điện tích dương trên Cl làm
giảm mật độ điện tích âm trên nguyên tử O của nhóm O – H tăng độ 0,25
phân cực của liên kết O – H tính độ linh động của H.
Độ bền tăng từ HClO HClO 4 do khi số nguyên tử O liên kết
với nguyên tử Cl tăng tăng số cặp electron quanh nguyên tử Cl
làm giảm độ dài liên kết Cl – O; đồng thời khi số nguyên tử O tăng
0,25
làm tăng tính đối xứng của các ion độ bền của các gốc axit tăng.
Tính oxi hoá trong dãy ion: ClO
, ClO 2 , ClO 3 , ClO 4 giảm do độ
0,5
bền của các ion tăng khả năng hoạt động hoá học giảm.
CÂU 9 Dựa trên các tích số tan của các chất và thế điện cực học sinh thấy
được các phản ứng có thể xảy ra theo thứ tự là:
Trang 12