30 đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 10 & 11 của các trường chuyên khu vực duyên hải đồng bằng bắc bộ có đáp án

4. Dung dịch tinh bột với dung môi nước có nồng độ 10 gam/lit , gây ra áp suất thẩm
thấu là 5,0.10 -3 atm ở 25 0 C. Hãy tính gần đúng số đơn vị gốc glucozơ trung bình trong
mẫu tinh bột nói trên
Câu 9 (2điểm).
PbCO3 và ZnO thường được sử dụng làm bột tạo màu trắng. H2S trong không khí có thể
làm hư hại các bột màu này do các phản ứng sau:
PbCO3 (r) + H2S (k) PbS (r) + CO2 (k) + H2O (h) (1)
ZnO (r) + H2S (k) ZnS (r) + H2O (h) (2)
a) Tính hằng số cân bằng của các phản ứng (1) và (2).
b) Cần khống chế nồng độ tối đa của H2S trong không khí bằng bao nhiêu g/m 3 để các bột
màu nói trên không bị hư hại?
c) Trong 2 chất màu nói trên, chất nào ưu thế hơn khi môi trường có H2S, tại sao? Bằng
cách xử lí với dung dịch H2O2, có thể làm trắng lại các mảng bị đổi màu do sự hình
thành PbS. Viết phương trình của phản ứng xảy ra trong cách xử lí này.
d) Hãy chứng tỏ rằng, về mặt nhiệt động học, oxi của không khí có thể thay thế H2O2 trong
phương pháp xử lí trên.
e) Trong thực tế, ngay cả khi không khí chưa bị ô nhiễm nặng, chẳng hạn p(H2S) = 5,1.10 -9
atm, mầu trắng của PbCO3 để lâu trong không khí vẫn bị xám dần đi do sự hình thành PbS.
Hiện tượng này có thể giải thích như thế nào?
Để tính toán có thể sử dụng các dữ kiện và bảng sau: T= 298K; áp suất khí quyển p =
1,000 atm;
% thể tích của các khí và hơi trong không khí: N2 77,90; O2 20,70; CO2 0,026; H2O (h) 0,40; các
khí khác: 1,03.
PbCO3(r
)
H2S(k
)
PbS(r
)
ZnO(r
)
ZnS(r
)
CO2(k
)
H2O(h
)
PbSO4(r
)
ΔfG°298
- -
- 626,0 - 33,0 - 92,6
kJ/mol
318,0 184,8
Màu trắng đen trắng trắng trắng
Câu 10 (2điểm).
Khi cho Co 3+ , Co 2+ vào dung dịch amoniac sẽ xẩy ra hai phản ứng:
Co 3+ (aq) + 6 NH3aq
Co 2+ (aq) + 6 NH3aq
H2O2(l
)
- 394,2 - 228,5 - 811,5 120,4
[Co(NH3)6] 3+ ; K1 = 4,5 . 10 33 (mol/l) -6
[Co(NH3)6] 2+ ; K2 = 2,5 . 10 4 (mol/l) -6
1. Cho biết tên gọi, trạng thái lai hoá, dạng hình học của hai phân tử phức trên.
2. Nếu thay NH3 trong [Co(NH3)6] 3+ bằng i nguyên tử Cl (i = 1, 2) thì có thể tồn tại bao
nhiêu đồng phân. Cho các đồng phân này tác dụng với Fe 2+ trong môi trường axit. Viết
phương trình phản ứng xẩy ra.
3. Trong một dung dịch, nồng độ cân bằng của amoniac là 0,1 mol/l; tổng nồng độ của
Co 3+ (aq) và [Co(NH3)6 ] 3+ aq bằng 1 mol/l.
a) Tính nồng độ của Co 3+ (aq) trong dung dịch này.
b) Trong một dung dịch khác với nồng độ cân bằng của amoniac là 0,1 mol/l. Tính tỉ
lệ C(Co 2+ (aq)/C([Co(NH3)6 ] 2+ (aq)).
c) Ion Co 3+ (aq) phản ứng với nước giải phóng khí nào? Giải thích?
d) Vì sao không giải phóng khí trong dung dịch Co 3+ aq có chứa NH3
Biết: Co 3+ (aq) + e
Co 2+ aq ; E 0 = + 1,82V
2H2O + 2e
H2(k) + 2OH - aq ; E 0 = - 0,42 V tại pH = 7
O2(k) + 4 H + aq + 4e 2H2O ; E 0 = + 0,82 (V) tại pH = 7
Học sinh được dùng bảng tuân hoàn các nguyên tố hóa học.