30 đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 10 & 11 của các trường chuyên khu vực duyên hải đồng bằng bắc bộ có đáp án

k
NO + 3
N2O5 3NO2
Áp dụng nguyên lí nồng độ ổn định đối với NO3 và NO:
d[NO
3]
dt
d[NO]
dt
d[N2O 5]
dt
= k1.[N2O5] -
'
k .[NO2].[NO3] – k2.[NO2].[NO3] = 0 (1)
1
= k2.[NO2].[NO3] – k3.[NO].[N2O5] = 0 (2)
= - (k1.[N2O5] + k3.[NO].[N2O5] ) +
'
k .[NO2].[NO3]
1
Từ (1) và (2) suy ra: k1.[N2O5] = ( k + k2).[NO2].[NO3]
'
1
k3.[NO].[N2O5] = k2.[NO2].[NO3]
k k
[ NO]
k k k
2 3
'
1
2 1
[ NO kk
] k ( k k )
1 2
'
3 1
2
d[N2O 5]
= - k1.[N2O5] - k3.[NO].[N2O5] +
dt
k2
= k1.[N2O5].( -1 -
'
k k
k3
[NO2].[NO3] =
k .[NO].[N2O5]
1 2
+
k
k
'
1
'
1
k2
2
' k3
k .
1
k .[NO].[N2O5]
Câu 2. (2 điểm): Dung dịch điện li.
Sục từ từ H2S vào dung dịch chứa Ag + 0,10M; Zn 2+ 0,10 M và Ni 2+ 0,10 M cho đến bão hòa H2S, thu
được dung dịch A.
Biết: pKs của Ag2S: 49,2; ZnS: 21,6; NiS: 18,5
pKa của H2S: 7,02 và 12,9; nồng độ phân tử H2S bão hòa lúc cân bằng là 0,1 M.
1. Tính pH và nồng độ S 2- của dung dịch H2S bão hòa trong nước.
2. Hỏi ion nào kết tủa trước và ion nào kết tủa sau cùng. Giải thích cụ thể.
Ý Nội dung Điểm
1 Tính cân bằng trong dung dịch H2S theo sự phân ly 2 nấc, pH chỉ phụ thuộc nấc thứ nhất. 0,5
H2S H + + HS -
K1
HS - H + + S 2-
K2
→ Tính được pH = 4,01 và [S 2- ] = 10 -12,92 M
2 Để biết ta tính nồng độ cần thiết của [S 2- ] để xuất hiện mỗi kết tủa:
0,5
- Để xuất hiện kết tủa Ag2S từ dung dịch Ag + 0,10M: [S 2- ] = KS(Ag2S)/[Ag + ] 2 = 10 -47,2 M
- Để xuất hiện kết tủa ZnS từ dung dịch Zn 2+ 0,10M: [S 2- ] = KS(ZnS)/[Zn 2+ ]= 10 -20,6 M
- Để xuất hiện kết tủa NiS từ dung dịch Zn 2+ 0,10M: [S 2- ] = KS(NiS)/[Ni 2+ ]= 10 -17,5 M
→ Thứ tự kết tủa có thể xuất hiện là: Ag 2 S, ZnS, NiS.
Khi Ag2S xuất hiện trước, ta có:
0,5
2Ag + + H2S Ag2S + 2H + K = 10 29,28
Vì cân bằng có K lớn → Xem như xảy ra hoàn toàn → pH = 1
0,5
Vì [H2S] = 0,1 M → ta có [S 2- ] = 10 -18,92 M > 10 -20,6 M.
Vậy sau khi Ag + kết tủa hoàn toàn thì Zn 2+ vẫn bị kết tủa, còn Ni 2+ thì không bị kết tủa
Câu 3. (2 điểm): Điện hóa học.
1. Dung dịch X gồm Na2S 0,010M, KI 0,060M, Na2SO4 0,050M. Axit hoá chậm dung dịch X đến pH =
0. Thêm FeCl3 cho đến nồng độ 0,10M.
)
2
5