30 đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 10 & 11 của các trường chuyên khu vực duyên hải đồng bằng bắc bộ có đáp án

Câu 2 Nội dung Điểm
1 Tính lại nồng độ của các chất sau khi trộn 3 dung dịch:
CKCN = 0,6x10/50 = 0,12 M; CKOH= 0,0125x20/50= 5.10 -3 M;
CNH3=0,375x20/50 = 0,15M
CN - + H 2 O HCN + OH - K b1 = 10 - 4,65
NH 3 + H 2 O NH 4
+
+ OH - K b2 = 10 - 4,76
KOH K + + OH -
H 2 O H + + OH -
Theo điều kiện proton [OH - ] = C KOH + [HCN] + [NH 4+ ] + [H + ]
§Æt [OH - ] = x
x = 5.10 -3 + K B1 [CN]/x + K B2 [NH 3 ]/x + K H2O /x
x 2 – 5.10 -3 x – (K B1 [CN - ] + K B2 [NH 3 ] + K H2O ) = 0
TÝnh gÇn ®óng coi [CN - ] b»ng C CN - = 0,12M ; [NH 3 ] = C NH3 = 0,15 M .
Ta cã: x 2 – 5.10 -3 . x – 5,29 . 10 -6 = 0 -> x = [OH - ] = 5,9.10 -3 M.
KiÓm l¹i [HCN] / [CN - ] = 10 -4,65 / 5,9.10 -3 = 3,8.10 -3 -> [HCN] [NH 4+ ] pH = 11,77.
2 pH = pKNH4 + + lg([NH3]/[NH4 + ] ) = 9,24 + lg([NH3]/[NH4 + ] ) = 9,24
[NH4 + ] = [NH3] có nghĩa là 50% [NH3] đã bị trung hoà; dĩ nhiên toàn
bộ KOH đã bị trung hoà.
Mặt khác pH = 9,24 = pKHCN + lg([CN - ]/[HCN] ) = 9,35 + lg([CN - ]/[HCN]
) [CN - ]/[HCN] = 10 -0,11 = 0,776 [HCN]/[CN - ] ) = 1/0,776
[HCN] / CCN- = 1/(1+0,776) = 0,563
Nghĩa là 56,3% CN - đã bị trung hoà.
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
Vậy VHCl . 0,21 = VA . CKCN . 0,563 + VA. CNH3 . 0,5 + VA . CKOH
V1 = V(0,12 . 0,563 + 0,15 . 0,5 + 5.10 -3 ) / 0,21 V1/V= 0,703
0,5
Câu 3 ( 2,0 điểm) Điện hóa học.
Cho sức điện động của pin:
Ag AgNO3 0,001M AgCl Ag
Na2S2O3 0,10M HCl 0,05M là 0,341V.
1.Viết phương trình phản ứng khi pin hoạt động .
2. Tính
E
0
3
Ag(
S 2 O 3 ) 2 / Ag
3. Tính KsAgCl .
4. Thêm 0,01 mol KCN vào 1 lít dung dịch ở anôt .Tính Epin
0
Cho: E =0,80V , Ag + + 2S2O3 2- Ag(S2O3)2 3- lgβ1 =13,46
Ag
/ Ag
Ag + + 2CN - Ag(CN)2 - lgβ2 = 21