30 đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 10 & 11 của các trường chuyên khu vực duyên hải đồng bằng bắc bộ có đáp án

[A – ] + [B – ] = [H + ] (Eq. 2)
[ H ] [
A ]
mặt khác:
K
HA
[ HA]
Và [HA] = [HA]i – [A – ] ([HA]i là nồng độ ban đầu
Vì vậy: [ H ] [
A ] KHA
[
HA]
KHA
[
HA]
i
[
A ])
K
HA
[
HA]
i
Do đó, A
K [ H ]
HA
K
HB
[
HB]
i
Tương tự như vậy,:B
K
HB
[ H ]
Thay nồng độ cân bằng của [A – ] và [B – ] vào Eq.2:
K
HA
[
HA]
i
K
HB
[
HB]
i
H
K
HA
[ H ] K
HB
[ H ]
K
Vì KHA, KHB nhỏ hơn rất nhiều so với [H + HA
[
HA]
i
K
HB
[
HB]
i
], do đó:
H
[ H ]
Hoặc 1.74 × 10 –7 × [HA]i + 1.34 × 10 –7 × [HB]i = [H + ] 2 = (10 –3.75 ) 2
1.74 × [HA]i + 1.34 × [HB]i = 0.316 (Eq. 3)
Phản ứng trung hòa cho thấy:
HA + NaOH
HB + NaOH
NaA + H2O
NaB + H2O
nHA + nHB = nNaOH
hoặc ([HA]i + [HB]i) × 0.1 L = 0.220 M × 0.1 L
[HA]i + [HB]i = 0.220 M (Eq. 4)
giải Eq.3 và Eq.4 được [HA]i = 0.053 M v à [HB]i = 0.167 M
nồng độ của HA = 0.053 M
nồng độ của HB = 0.167 M
2.
Dung dịch Y chứa NAA 0,06 M và NAB 0,04 M.
Các cân bằng trong dugn dịch
NaA + H2O HA + OH – Kb,A = Kw/KHA = 5.75 ×10 -8
NaB + H2O HB + OH – Kb,B = Kw/KHB = 7.46 ×10 -8
H2O H + + OH – Kw = 1.00 10 -14
và chúng ta có: [H + ] + [HA] + [HB] = [OH – ] (Eq. 5)
Trong dung dịch cơ sở, [H +] có thể được bỏ qua, vì vậy: [HA] + [HB] = [OH – ] (Eq. 6)
[ OH ] [
HA]
Từ biểu thức trạng thái cân bằng:
K
b , A
[ A ]
Và [A – ] = 0.06 – [HA]
1 pt
Kb,
A
0.06
Do đó, HA
Kb.
A
[
OH ]
Kb,
B
0.04
Tương tự:HB
Kb.
B
[
OH ]
Kb,
A
0.06 Kb,
B
0.04
Thay nồng độ cân bằng của HA và HB vào Eq. 6:
+
Kb.
A
[
OH ] Kb.
B
[
OH ]
= [OH – ]
Giả sử rằng Kb,A and Kb,B là nhỏ hơn nhiều so với [OH - ] (*), do đó
[OH – ] 2 = 5.75 × 10 –8 × 0.06 + 7.46 × 10 –8 × 0.04
[OH – ] = 8.02 × 10 –5 (giả định (*) là hợp lý)
như vậy pOH = 4.10 và pH = 9.90
3.
M(OH)2 M 2+ + 2OH – Ksp = 3.10 ×10 -12
[ H
]
0,25đ
---0,5đ
0,25
0,25