30 đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 10 & 11 của các trường chuyên khu vực duyên hải đồng bằng bắc bộ có đáp án

Câu
8
Câu
9
Khi đó, điện áp cần phải tác dụng là
V = Ea ‒ Ec + IR = (1,112 + 0,80) ‒ (‒0,348) + 1,10. 3,15 = 5,725 V
8.1. Ptpư: (mỗi phản ứng 0,25đ)
a) O3 + 2I ‒ + H2O O2 + I2 + 2OH ‒
b) CO2 + NaClO + H2O NaHCO3 + HClO
c) 3Cl2 + 2FeI2 2FeCl3 + 2I2
5Cl2 + I2 + 6H2O 2HIO3 + 10HCl
d) 2F2 + 2NaOH(loãng, lạnh) 2NaF + OF2 + H2O
8.2. Phản ứng hấp thu định lượng CO:
a) Ptpư:
I2O5 + 5CO → I2 + 5CO2
Phản ứng chuẩn độ:
I2 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI
Tính toán hàm lượng CO:
5 5
n
CO
= 5n
I
= n
2 Na2S2O
0,1000,016 0,004 mol
3
2 2
0,004
%VCO
100 29,87%
0,3
22,4
4FeCO3 + O2 → 2Fe2O3 + 4CO2 (1)
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 (2)
+ Khí B gồm: CO2, SO2, O2, N2; chất rắn C gồm: Fe2O3, FeCO3, FeS2.
+Rắn C phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng:
Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O (3)
FeCO3 + H2SO4 → FeSO4 + H2O + CO2 (4)
FeS2 + H2SO4 → FeSO4 + S↓ + H2S (5)
+ Khí D gồm: CO2 và H2S;
Các chất còn lại gồm:FeSO4, Fe2(SO4)3, H2SO4 dư và S, khi tác dụng với
KOH dư:
2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O (6)
2KOH + FeSO4 → Fe(OH)2↓ + K2SO4 (7)
6KOH + Fe2(SO4)3 → 2Fe(OH)3↓ + 3K2SO4 (8)
+ Kết tủa E gồm Fe(OH)2, Fe(OH)3 và S, khi để ra không khí thì chỉ có phản
ứng:
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 (9)
Vậy F gồm Fe(OH) 3 và S
b) Nhận xét: So sánh hệ số các chất khí trong (1) và (2) ta thấy: áp suất khí sau
phản ứng tăng lên chứng tỏ lượng FeCO3 có trong hỗn hợp A nhiều hơn FeS2.
Gọi a là số mol của FeS2 số mol của FeCO3 là 1,5a, ta có:
116.1,5a + 120a = 88,2 a = 0,3.
+ Vậy trong A gồm : FeS2 (0,3 mol), FeCO3 (0,45 mol).
1,0
1,0
0,5
1,0
7