30 đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 10 & 11 của các trường chuyên khu vực duyên hải đồng bằng bắc bộ có đáp án

K =[Ag ][Br ]= S
1 [NH ]+ [NH ]
2
+ -
s h
1 2
1 3
2 3
[Ag +
]= 1 h
1 [NH ]+ [NH ] 2
1 3
2 3
[Ag + ]1 = 10 -8,07
[NH ]= C
1 [Ag ]+2 [Ag ][NH ])
S
NH 3
3 1 + +
Ka
h1 2 3
được [NH3]1 = 0,0193
(6) Tính được S1 = 5,85.10 -5
(7) Thay S1 và [NH3]o tính được
(8) Thay [Ag + ]1, [NH3]o tính
0,5 đ
Bước 2: Thay [Ag + ]1 và [NH3]1 tính h2 = 1,72.10 -11 . pH = 10,76
Thay h2 và [NH3]1 vào (6) tính được S2 = 5,65.10 -5 …
Bước 3: S3 = 5,65.10 -5 (kết quả lặp).
Vậy S = 5,65.10 -5 M.
2. NH3 + HNO3 → NH4NO3
TPGH: NH4 + : 0,2 M và NH3 : 0,3 M; NO3 - = 0,2 M.
Hệ cần tính pH là hệ đệm NH4 + /NH3 pH = pK a + lg(C b /C a ) 9,42.
3. (1.5đ) Khi [Fe 2+ ] = 1,5. 10 −4 M, với dung dịch ban đầu có [OH − ] = 10 −4,58 thì đã có
2+ 2
kết tủa sinh ra vì Fe .C OH
-
= 10 −12,98 > Ks = 10 −15,1 .
[OH − K
] = s
2+
[Fe ]
= 10 −5,64 → [H + ] = 10 -8,36 (= h).
Theo: Fe 2+ + H2O ⇄ Fe(OH) + + H + ; *
[FeOH + ] = [Fe 2+ ].*.h −1 = 1,5. 10 −4 .10 −5,92 .10 8,36 = 0,0413 (M)
K
NH4
[NH3] = CNH
.
3 NH
= 0,5 . = 0,0582 (M)
3
K h
[NH4 + ] = 0,4418 M
Vì dung dịch trung hòa điện:
2[Fe 2+ ] + [FeOH + ] + [H + ] + [NH4 + ] = [Cl - ] + [OH - ] + [NO3 - ]
2.1,5.10 −4 + 0,0413 + 10 -8,36 + 0,4418 = [Cl - ] + 10 −5,64 + 0,2
[Cl - ] = 0,2834 M
→ Tổng số mol FeCl2 đã dùng là: 0,2834 / 2 = 0,1417 mol
m FeCl2 = 17,96 gam.
NH
4
0,5 đ
0,5 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,5 đ
0,25 đ
0,25 đ
Câu 2.
(4,0 đ)
1. Trong môi trường đệm, [H3O + ] coi như không đổi nên phản ứng là bậc 1. 0,25 đ
2. Cơ chế c. 1 đ
Giai đoạn (2) chậm quyết định tốc độ phản ứng v = k5[NO2NH - ]()
0,25 đ
Cân bằng (1) xảy ra rất nhanh nên nồng độ các chất trong (1) nhanh chóng đạt nồng
Đề HSG Duyên hải 2015 – Hóa học 11 Trang 2 / 8