30 đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 10 & 11 của các trường chuyên khu vực duyên hải đồng bằng bắc bộ có đáp án

T: Nhiệt độ (K) bất kỳ; (gr: graphit).
a) Tính ΔG O và K P của phản ứng sau đây ở 1000K.
2CO (k) C (gr) + CO 2(k) (a)
b) Tính áp suất riêng phần CO, CO 2 của phản ứng (a) khi cân bằng tại 1000K, áp suất
là 1 atm.
c) Phản ứng (a) là toả nhiệt hay thu nhiệt. Cân bằng chuyển dịch như thế nào khi tăng
nhiệt độ và áp suất của phản ứng (a).
Câu 6. Cân bằng axit - bazo
6. 1(1đ) Thêm từ từ 50 ml dung dịch H 2 S bão hòa ( có nồng độ 0,1 M) vào 50 ml
dung dịch gồm KOH 0,04 M và K 2 S 0,04 M thu được dung dịch A. Tính pH và nồng
độ cân bằng các cấu tử có mặt trong dung dịch A, biết H 2 S có các hằng số phân li K a1
= 10 -7,02 , K a2 = 10 -12,9 .
6. 2(1đ). Chuẩn độ 25 ml dung dịch HCOOH 0,1M (K a = 1,77.10 -4 ) bằng dung dịch
KOH 0,04M. Tính pH của dung dịch thu được tại điểm tương đương.
Câu 7. Phản ứng oxi hóa khử - Điện hóa
7. 1(1đ) Một dung dịch chứa CuSO 4 0,1M; NaCl 0,2M; Cu dư và CuCl dư.
a) Chứng minh rằng xảy ra phản ứng sau ở 25 0 C :
Cu + Cu 2+ + 2Cl – 2CuCl
b) Tính hằng số cân bằng của phản ứng trên.
Cho biết: Tích số tan của CuCl = 10 – 7 ; E 0 (Cu 2+ / Cu + ) = 0,15V ; E 0 (Cu + / Cu) =
0,52V
7. 2 (1đ) Cho sơ đồ pin:
(-) Ag │AgNO 3 1,000.10 -1 M; NH 3 1M ║ Ag 2 SO 4 (bão hoà) │Ag (+)
Tính hằng số tạo phức Ag(NH 3 )
+ 2 biết E o Ag + /Ag = 0,800V; K s Ag 2 SO 4
= 1,100.10 -5 ;
E pin = 0,390V.
Câu 8. (2 điểm)(Halogen)
Một mẫu sắt có chứa tạp chất nặng 30 gam khi tác dụng với 4 lít dung dịch HCl 0,5M
lấy dư (tạp chất không tham gia phản ứng) cho ra khí A và dung dịch B. Đốt cháy
hoàn toàn khí A và cho sản phẩm cháy qua bình đựng H 2 SO 4 đặc thì thấy khối lượng
của bình tăng 9 gam.