30 đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 10 & 11 của các trường chuyên khu vực duyên hải đồng bằng bắc bộ có đáp án

Thay (7) vào (4) ta có: [N 2 O] = (k 2 /k 3 )
Thay (8) vào (1) thu được: v =
d N 2
dt
k
k
n
t
= k 2
NO 2
k [ H ]
k
2 2
k
n
t
NO 2
k [ H ]
2 2
(8)
[H 2 ] (9)
Để (9) trùng với định luật tốc độ thực nghiệm cần có điều kiện
k n >> k 2 [H 2 ], tức là giai đoạn 2 phải là chậm. Khi ấy (9) trở thành:
v = Kk 2 [NO] 2 .[H 2 ] = k.[NO] 2 .[H 2 ]
K = k t /k n (giai đoạn thuận nghịch nhanh nên có thể thiết lập được cân
bằng), k = Kk 2
Cách 2: Giải bằng phương pháp gần đúng tốc độ giới hạn
Nếu 2 chậm, 1 và 3 nhanh.
2NO N 2 O 2 (1) nhanh
k2
N 2 O 2 + H 2 N 2 O + H 2 O (2) chậm
k3
N 2 O + H 2 N 2 + H 2 O (3) nhanh
Tốc độ phản ứng được quyết định bởi (2), nên:
v = k 2 [N 2 O 2 ].[H 2 ] (4)
Dựa vào cân bằng (1) rút ra:
[N 2 O 2 ] = K. [NO] 2 (5)
Thay (5) vào (4) thu được:
v = K.k 2 [NO] 2 .[H 2 ] = k[NO] 2 .[H 2 ]
Các giả định khác không đưa ra được định luật tốc độ phù hợp với thực
nghiệm.
2 CH 3 OCH 3 → C 2 H 6 + CO (1)
0,75
n 0 0 0
n 0 - x x x
Sau phản ứng tổng số mol khí là ∑n = n 0 - x + x + x = n 0 + x
Sự thay đổi số mol
∆n = x = số mol axeton đã phản ứng
Coi các khí là lý tưởng ta có số phân tử N của axeton đã phản ứng là:
N = N A . ∆n =
pV N A
RT
Năng lượng của lượng tử sáng:
2
. 0,022.5,9.10 6,02.10
23
0,082.328,7
= 2,9.10 19 phân tử
7