30 đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 10 & 11 của các trường chuyên khu vực duyên hải đồng bằng bắc bộ có đáp án

Bài 3. (2 điểm): Điện hóa học.
Dung dịch X gồm K 2 Cr 2 O 7 0,010 M; KMnO 4 0,010 M; Fe 2 (SO 4 ) 3 0,0050 M và H 2 SO 4
(pH của dung dịch bằng 0). Thêm dung dịch KI vào dung dịch X cho đến nồng độ của
KI là 0,50 M, được dung dịch Y (coi thể tích không thay đổi khi thêm KI vào dung
dịch X).
a) Hãy mô tả các quá trình xảy ra và cho biết thành phần của dung dịch Y.
b) Tính thế của điện cực platin nhúng trong dung dịch Y.
c) Cho biết khả năng phản ứng của Cu 2+ với I - (dư) ở điều kiện tiêu chuẩn. Giải thích.
d) Viết sơ đồ pin được ghép bởi điện cực platin nhúng trong dung dịch Y và điện cực
platin nhúng trong dung dịch gồm Cu 2+ , I - (cùng nồng độ 1 M) và chất rắn CuI. Viết
phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra trên từng điện cực và xảy ra trong pin
khi pin hoạt động.
0 0 0
Cho:
2 3+ 2+ 3+ 2+
Cr
2O 7
Cr /
MnO /Mn
4
Fe /Fe
E = 1,330 V; E = 1,510 V; E = 0,771 V ;
0
2+ s(CuI)
Cu /Cu
E = 0,153 V;
pK 12;
ở 25 o C:
Bài 4. (2 điểm): Bài tập tính toán vô cơ tổng hợp.
E
0
3
I /I
RT
2,303 = 0,0592;
F
= 0,5355 V
Cr (Z = 24).
1. (1 điểm) Kim loại M tác dụng với hiđro cho hiđrua MH x (x = 1, 2,...). 1,000 gam
MH x phản ứng với nước ở nhiệt độ 25 o C và áp suất 99,50 kPa cho 3,134 lít hiđro.
a. Xác định kim loại M.
b. Viết phương trình của phản ứng hình thành MH x và phản ứng phân huỷ MH x trong
nước.
Cho: N A = 6,022.10 23 mol 1
; R = 8,314 J.K 1
.mol 1
;
H = 1,0079; Li = 6,94; Na = 22,99; Mg =24,30; Al = 26,98
c. MH x kÕt tinh theo m¹ng lËp ph­¬ng t©m mÆt. TÝnh khèi l­îng riªng cña MH x .
B¸n kÝnh cña c¸c cation vµ anion lÇn l­ît b»ng 0,68 A vµ 1,36 A.
Cho: N A = 6,022.10 23 mol 1 ; R = 8,314 J.K 1 .mol 1 ;
H = 1,0079; Li = 6,94; Na = 22,99; Mg =24,30; Al = 26,98
2. (1 điểm) Cho 2,04 gam muối clorua của kim loại M hoá trị (II) không đổi tác dụng
vừa đủ với một lượng dung dịch chứa 1,613 gam muối axit của axit sunfuhiđric thấy
tạo ra 1,455 gam kết tủa. Xác định muối clorua ban đầu.
Bài 5. (2 điểm): Sơ đồ biến hóa, Cơ chế phản ứng, Đồng phân lập thể, Danh pháp.
1. (1.5 điểm) Anlylmagie bromua (A) phản ứng với acrolein tạo thành chất B, sau khi
thuỷ phân B sẽ được sản phẩm C duy nhất. Đun nóng C nhận được chất D. Cho D
phản ứng
với C 6 H 5 Li thu được sản phẩm E. Đun nóng E khi có vết iot thì được F có công thức
C 12 H 14 .
o
o
2