30 đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 10 & 11 của các trường chuyên khu vực duyên hải đồng bằng bắc bộ có đáp án

3MnO2 + 6KOH + 6KlO3 → 3K2MnO4 + 3H2O + KCl (1)
3K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH (2)
2KOH + CO2 → K2CO3 (3)
Phản ứng này làm cân bằng (2) chuyển dịch dần sang phải
2K2MnO4 + Cl2 → 2KMnO4 + 2KCl
2K2MnO4 + 2H2O
dp
2KMnO4 + 2KOH + H2
2 Fe + S → FeS.
Thành phần B gồm có FeS, Fe và có thể có S.
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2.
Vậy trong C có H2S và H2 . Gọi x là % của H2 trong hỗn hợp C .
(2x+34(100-x))/100 = 10,6.2 = 21,2 -> x = 40%
Vậy trong C, H2 = 40% theo số mol ; H2S = 60%.
a) Đốt cháy B :
4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2
4Fe + 3O2 = 2Fe2O3
S + O2 = SO2 .
Thể tích O2 đốt cháy FeS là: (3V1/5) . (7/4) = 21V1/20.
Thể tích O2 đốt cháy Fe là: (2V1/5) . (3/4) = 6V1/20.
Tổng thể tích O2 đốt cháy FeS và Fe là: 21V1/20 + 6V1/20 = 27V1/20.
Thể tích O2 đốt cháy S là: V2- (27V1/20) = V2 - 1,35 V1. Vậy V2 ≥ 1,35 V1
b)
% FeS
% Fe
3V
5
1
3V
1
x88x100
5
2V
1
x88
x56
32( V2
5
2V
1
x56x100
5
70V
1
32( V V
) V V
2
1
2
1
%
75,2V
1,35V
)
1
1
5280V
1
165V
1
32( V 1,35V
) V V
2
1
2
1
%
0,5
0,5
0,5
% S
32( V2
1,35V
1)
x100
100V
2
32( V V
) V
2
1
2
135V
1)
%
V
1
Câu 5:
1. Gọi tên IUPAC kèm ký hiệu mô tả lập thể (E/Z) đối với mỗi hợp chất sau đây
2. Nhiệt hydro hóa thể hiện tính bền tương đối của anken. Nối liền các hợp chất tương
ứng ở cột A với nhiệt hydro hóa tương ứng của chúng bên cột B