30 đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 10 & 11 của các trường chuyên khu vực duyên hải đồng bằng bắc bộ có đáp án

3
12,4 .4,133
-8
Q= =461,317>K
2
p(373)
=2,74.10
4,133
0 5
Hay
Q 461,317
ΔG=ΔG +RTlnQ=RTln =8,314.373.ln =1,44.10 (J)
-18
K 2,74.10
Cân bằng chuyển dịch sang trái (chiều nghịch).
Kp ở 900 0 C
K =e
p
Cp = 3.0,029 + 0.029 – 0,036 – 0,034 = 0,046 (kJ/mol)
0
ΔH =206+(1173-298).0,046=246.25(kJ)
1173
0
1173
ΔS
1173=0,216+0,046ln =0,279(kJ/K)
298
ΔG =246,25-1173.0,279 81,017(kJ)
0
1173
-81017/8,314.1173
=4054(bar)
0,5
1
Các quá trình xảy ra:
HClO4 H + + ClO4 -
0,005M
Fe(ClO4)3 Fe 3+ + 3ClO4 -
0,03M
MgCl2 Mg 2+ + 2Cl -
0,01M
Các cân bằng:
Fe 3+ + H2O Fe(OH) 2+ + H + K1 = 10 -2,17 (1)
Mg 2+ + H2O Mg(OH) + + H + K2 = 10 -12,8 (2)
H2O H + + OH - Kw = 10 -14 (3)
Ta có: KC . 1 3
Fe = 2,03.10 -4 = 10 -3,69 >> Kw = 10 -14
K . C = 10 -14,8
2 2
Mg
1,0
Câu 6
Sự phân li ra ion H + chủ yếu là do cân bằng (1)
Fe 3+ + H2O Fe(OH) 2+ + H + K1 = 10 -2,17 (1)
C 0,03 0,005
[ ] 0,03 – x x 0,005 + x
2
[ H ].[ Fe( OH ) ] (0,005 x)
x 2,17
K1 10
3
[ Fe ] 0,03 x
Giải phương trình được x = 9,53.10 -3
[H + ] = 0,005 + 9,53.10 -3 = 0,01453 M pH = 1,84
1
Tính lại nồng độ sau khi trộn:
C = 0,05M; C 2 = 0,005M; C 3 = 0,015M; C = 0,0025M
NH 3
Mg
Fe
H ( HClO4
)
Có các quá trình sau:
3NH3 + 3H2O + Fe 3+ Fe(OH)3 + 3NH4 + K3 = 10 22,72 (3)
2NH3 + 2H2O + Mg 2+ Mg(OH)2 + 2NH4 + K4 = 10 1,48 (4)
NH3 + H + NH4 + K5 = 10 9,24 (5)
1,0