30 đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 10 & 11 của các trường chuyên khu vực duyên hải đồng bằng bắc bộ có đáp án

6c. + Về nguyên tắc quan niệm như trên là quan điểm Cân bằng hóa học. Axit
oxalic là axit yếu nên có cân bằng hoà tan:
CaC2O4 + 2H + ⇌ Ca 2+ + 2HC2O4 -
+ Thực chất cơ thể con người là một hệ Sinh học thích nghi nên ảnh hưởng
của việc ăn chua không có tác dụng đáng kể.
(Học sinh có thể có lập luận khác không sai cũng cho điểm)
Câu 7: Phản ứng oxi hoá khử. Điện hóa
Cho biết thế khử chuẩn ở 25 0 C của các cặp sau:
E 0 (H3AsO4/HAsO2) = 0,559V và E 0 (I2/I - ) = 0,5355V
a. Hỏi chiều của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:
H3AsO4 + 2I - + 2H + ⇌ HAsO2 + 2H2O
b. Nếu chỉ biến đổi pH (các điều kiện khác giữ nguyên như câu a) thì ở giá trị nào của pH
phản ứng trên bắt đầu đổi chiều?
c. Tính hằng số cân bằng K của phản ứng thuận và phản ứng nghịch.
Câu 7 Nội dung Điểm
7a. Vì E 0 (H3AsO4/HAsO2) > E 0 (I2/I - ) nên phản ứng đi theo chiều thuận. 0,5đ
7b. Để đổi chiều phản ứng cần có điều kiện: E (H3AsO4/HAsO2) < E (I2/I - ).
Ta có: H3AsO4 + 2I - + 2H + ⇌ HAsO2 + 2H2O
Vì chỉ biến đổi pH so với câu a) nên: [H3AsO4] = [HAsO2] = 1M
Từ đó: E (H3AsO4/HAsO2)= E 0 0,059
(H3AsO4/HAsO2) + lg[H + ] 2 < 0,5355V
2
1đ
=> pH > 0,40. Vậy ở pH=0,4 thì phản ứng bắt đầu đổi chiều.
7c.
nE 0 20,559
0,5355
* Phản ứng thuận: lgKT= 0,7966 => KT= 6,26
0,059 0,059
2(0,5355
0,559)
1
* Phản ứng nghịch: lgKN= 0,7966
=> KN=0,16 (KN= )
0,059
K T 0,5đ
Câu 8: Nhóm Halogen (2đ)
a. Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các hidro halogenua thay đổi như thế nào? Giải
thích nguyên nhân?
b. Độ bền đối với nhiệt từ HF đến HI thay đổi như thế nào? Có phù hợp với sự thay đổi
nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi không?
Câu 8 Nội dung Điểm
8a. Từ HF đến HCl: Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi giảm. Từ HCl đến HI
nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng.
Các hidro halogenua tương tác với nhau bằng lực tương tác giữa các phân
tử gồm lực định hướng, lực khuếch tán và lực cảm ứng. Nhưng năng lượng
tương tác cảm ứng thường rất bé so với năng lượng tương tác định hướng
và tương tác khuếch tán, do đó ảnh hưởng của tương tác cảm ứng đến nhiệt
độ nóng chảy và nhiệt độ sôi có thể bỏ qua.
Năng lượng tương tác định hướng giảm từ HF đến HI do độ phân cực của
phân tử giảm. Năng lượng tương tác khuếch tán tăng lên trong dãy do sự
tăng bán kính nguyên tử của các halogen và sự giảm độ phân cực của liên
kết trong phân tử.
Từ HF đến HCl, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi giảm do giữa các phân
tử HF phát sinh được liên kết Hidro, đồng thời năng lượng tổng quát của
tương tác giữa các phân tử giảm do tương tác định hướng giảm.
Từ HCl đến HI năng lượng tương tác khuếch tán chiếm ưu thế so với tương
tác định hướng vì vậy nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng.
GV có thể cho số liệu hoặc cho HS tra bảng số liệu về nhiệt độ sôi và
nhiệt độ nóng chảy cho HS nhận xét quy luật biến đổi và yêu cầu giải
thích:
1đ
HF HCl HBr HI
0,5đ