30 đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 10 & 11 của các trường chuyên khu vực duyên hải đồng bằng bắc bộ có đáp án

SỞ GIÁO DỤC-ĐÀO TẠO
HƯNG YÊN
TRƯỜNG THPT CHUYÊN
ĐỀ ĐỀ NGHỊ
ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI KHU VỰC MỞ RỘNG NĂM HỌC
2014- 2015
MÔN THI: HÓA HỌC LỚP 11.
(Thời gian làm bài 180 phút không kể thời gian giao đề)
Đề thi gồm 03 trang
Câu 1 (2 điểm): Tốc độ phản ứng.
Cho phản ứng: 2N2O5(k) → 4NO2(k) + O2(k)
Giá trị tốc độ đầu của N2O5 tại 25 0 C được cho trong bảng dưới đây:
[N2O5], M 0,150 0,350 0,650
Tốc độ, mol.l -1 .phút -1 3,42.10 -4 7,98.10 -4 1,48.10 -3
1. Hãy viết biểu thức của định luật tốc độ phản ứng cho phản ứng trên và tính hằng số tốc độ phản ứng.
Chỉ dẫn cách tính cụ thể.
2. Tính thời gian cần để nồng độ N2O5 giảm từ 0,150M xuống còn 0,050M.
3. Tốc độ đầu của phản ứng khi nồng độ N2O5 bằng 0,150M là 2,37.10 -3 mol.l -1 .phút -1 tại 40 0 C. Xác định
năng lượng hoạt hoá của phản ứng.
4. Cho biết cơ chế của phản ứng phân huỷ N2O5 theo sơ đồ sau:
1
N2O5 k
NO2 + NO3
NO2 + NO3
k2
NO2 + NO3
' k 1
N2O5
NO2 + NO + O2
k
NO + 3
N2O5 3NO2
d[N2O 5]
Áp dụng nguyên lí nồng độ ổn định đối với NO3 và NO, hãy thiết lập biểu thức của tốc độ .
dt
Câu 2. (2 điểm): Dung dịch điện li.
Sục từ từ H2S vào dung dịch chứa Ag + 0,10M; Zn 2+ 0,10 M và Ni 2+ 0,10 M cho đến bão hòa H2S, thu
được dung dịch A.
Biết: pKs của Ag2S: 49,2; ZnS: 21,6; NiS: 18,5
pKa của H2S: 7,02 và 12,9; nồng độ phân tử H2S bão hòa lúc cân bằng là 0,1 M.
1. Tính pH và nồng độ S 2- của dung dịch H2S bão hòa trong nước.
2. Hỏi ion nào kết tủa trước và ion nào kết tủa sau cùng. Giải thích cụ thể.
Câu 3. (2 điểm): Điện hóa học.
1. Dung dịch X gồm Na2S 0,010M, KI 0,060M, Na2SO4 0,050M. Axit hoá chậm dung dịch X đến pH =
0. Thêm FeCl3 cho đến nồng độ 0,10M.
- Tính thế của cực platin nhúng trong dung dịch thu được so với điện cực Ag nhúng trong dung
dịch KI 0,01M có chứa AgI
- Biểu diễn sơ đồ pin, viết phương trình phản ứng xảy ra tại các điện cực và phản ứng tổng quát
khi pin hoạt động.
Cho: pKa của axit: H2S pK1 = 7,00 , pK2 = 12,90 ; HSO4 - pK=2,00
Tích số tan: PbS = 10 -26 ; PbSO4 = 10 -7,8 ; PbI2 = 10 -7,6 .
E o Fe 3+ /Fe 2+ = 0,77 V ; E o S/H2S = 0,14V ; E o I2/2I - o
= 0,54V ; E
AgI / Ag = -0,145V
2. Để mạ kẽm cho một chi tiết kim loại bằng phương pháp điện phân có thể dùng dung dịch ZnSO4. Hãy
tính thời gian để được lớp mạ có chiều dày h = 100 m , nếu mật độ dòng i = 2A/dm 2 . Giả thiết hiệu suất
điện phân là 100%, khối lượng riêng của kẽm d = 7140 kg/m 3 . (Cho khối lượng nguyên tử kẽm MZn =
65g/mol; F = 96500 C/mol).
Câu 4. (2 điểm): Bài tập tính toán vô cơ tổng hợp.
1