Materiali e Tecnologie per la realizzazione di sostituti - FedOA ...
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APPENDICI - 239<br />
ottenere un sistema algebrico non lineare il quale consente <strong>la</strong> rappresentazione<br />
dell’energia libera in funzione del<strong>la</strong> concentrazione dell’i-esimo componente, noti<br />
i parametri <strong>di</strong> interazione del sistema considerato.<br />
Ricordando che risulta:<br />
⎛ ∂∆G<br />
⎜<br />
⎝ ∂ni<br />
m<br />
⎞<br />
⎟<br />
⎠<br />
T , P<br />
= µ − µ<br />
ed imponendo <strong>la</strong> con<strong>di</strong>zione <strong>di</strong> equilibrio dei potenziali chimici <strong>per</strong> <strong>di</strong>verse<br />
tem<strong>per</strong>ature:<br />
i i<br />
µ α = µ<br />
β ∀ T<br />
è possibile ottenere un <strong>di</strong>agramma tem<strong>per</strong>atura vs. composizione rappresentante<br />
<strong>la</strong> <strong>la</strong>cuna <strong>di</strong> miscibilità e le curve binodali e spinodali del sistema considerato.<br />
Nel caso <strong>di</strong> un sistema a parziale miscibilità, fissate le con<strong>di</strong>zioni <strong>di</strong> tem<strong>per</strong>atura e<br />
pressione (T, P cost) è possibile <strong>di</strong>stinguere tre <strong>di</strong>versi stati energetici del sistema :<br />
a) Stato stabile, costituito da una soluzione omogenea in un’unica fase ed<br />
espresso dal<strong>la</strong> <strong>di</strong>seguaglianza: ∆Gm0;<br />
c) Stato <strong>di</strong> equilibrio, re<strong>la</strong>tivo alle composizioni appartenenti al<strong>la</strong> curva che<br />
separa <strong>la</strong> regione a miscibilità totale dal<strong>la</strong> <strong>la</strong>cuna <strong>di</strong> miscibilità, ed espresso dal<strong>la</strong><br />
uguaglianza: ∆Gm=0;<br />
Al fine <strong>di</strong> comprendere meglio alcuni aspetti termo<strong>di</strong>namicidel<strong>la</strong> separazione <strong>di</strong><br />
fase <strong>di</strong> un sistema ternario polimero/solvente/non solvente, ora esposti, è<br />
necessario fare alcune considerazioni <strong>di</strong> carattere generale sul<strong>la</strong> termo<strong>di</strong>namica <strong>di</strong><br />
sistemi parzialmente miscibili.<br />
i) Parziale miscibilità <strong>di</strong> sistemi binari a basso peso moleco<strong>la</strong>re.<br />
I sistemi liqui<strong>di</strong> binari possono essere c<strong>la</strong>ssificati sul<strong>la</strong> base del<strong>la</strong> completa o<br />
parziale miscibilità dei componenti stessi. In partico<strong>la</strong>re, due liqui<strong>di</strong>, A e B, che<br />
combinati in qualsiasi rapporto formino una singo<strong>la</strong> fase, vengono definiti<br />
completamente (o omogeneamente) miscibili.<br />
Si par<strong>la</strong>, invece, <strong>di</strong> parziale miscibilità quando A e B non sono miscibili in tutte<br />
le proporzioni. In questo caso, in un fissato intervallo <strong>di</strong> rapporti <strong>di</strong> A e B, <strong>la</strong><br />
misce<strong>la</strong> è caratterizzata dal<strong>la</strong> presenza contemporanea <strong>di</strong> due fasi liquide non<br />
miscibili tra loro.<br />
Ogni fase è costituita da una soluzione satura <strong>di</strong> uno dei due componenti<br />
nell.altro. La solubilità tra due liqui<strong>di</strong> è funzione del<strong>la</strong> tem<strong>per</strong>atura e, in generale,<br />
i<br />
o<br />
i