3 Katalytische Performance der Mo/V(/W)-Mischoxide - tuprints
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136 Kinetische <strong>Mo</strong>dellierung und Parameterschätzung<br />
Konzentration <strong>der</strong> Aktivzentren / mol L -1<br />
1,4<br />
1,2<br />
1,0<br />
0,8<br />
0,6<br />
0,4<br />
0,2<br />
0,0<br />
c(O) s in <strong>Mo</strong> 8 V 2 O x<br />
c(O) s in <strong>Mo</strong> 8 V 2 W 0,5 O x<br />
c(O) s in <strong>Mo</strong> 8 V 2 W 1 O x<br />
c(O) s in <strong>Mo</strong> 8 V 2 W 1,5 O x<br />
c(O) s in <strong>Mo</strong> 8 V 2 W 2 O x<br />
c(O) s in <strong>Mo</strong> 8 V 2 W 3 O x<br />
c(O) s in <strong>Mo</strong> 8 V 2 W 4 O x<br />
c(O) s in <strong>Mo</strong> 8 V 2 W 5 O x<br />
320 330 340 350 360 370<br />
T / °C<br />
Abb. 5-12: Konzentration <strong>der</strong> Aktivzentren an <strong>der</strong> Katalysatoroberfläche (O)s bezogen auf das<br />
Leerraumvolumen (VL), berechnet aus den Konzentrationen und Oberflächenverweilzeiten <strong>der</strong><br />
Reaktionsprodukte am Reaktorausgang.<br />
Als problematisch erweist sich aber auch <strong>der</strong> Sauerstofftausch zwischen Katalysator und<br />
Acrolein, <strong>der</strong> die Bilanzierung basierend auf den Relaxationszeiten verfälscht. Dies soll<br />
anhand eines vereinfachten Reaktionsschemas kurz erläutert werden: Das <strong>Mo</strong>dell A<br />
enthalte nur die Reaktion von Acrolein zu Acrylsäure und die Reoxidation <strong>der</strong> dabei<br />
entstandenen Sauerstoffleerstellen entsprechend <strong>der</strong> Gleichungen 5-21 bis 5-24 sowie<br />
5-34 und 5-35. Die Totaloxidation, die Bulkbeteiligung und das Verweilzeitverhalten des<br />
Leitungssystems werden nicht berücksichtigt. Die Ergebnisse werden verglichen mit<br />
denen eines <strong>Mo</strong>dells B, das zusätzlich den Sauerstofftausch des Acroleins (Gl. 5-18)<br />
enthält; entsprechende Kurven sind gekennzeichnet mit dem Index „Tausch“.<br />
Unter Einbeziehung <strong>der</strong> Sauerstoffaustauschreaktion (Kapitel 5.2.2) kommt es neben <strong>der</strong><br />
Bildung des markierten Acroleins (Abb. 5-13 a) zu dem bereits diskutierten Einbau von<br />
16<br />
O in den Katalysator (Abb. 5-13 b). Abhängig von den unterschiedlichen<br />
Reaktionsgeschwindigkeiten stellen sich bestimmte Verhältnisse <strong>der</strong> Sauerstoffisotope im<br />
Festkörper ein. Daraus resultiert wie<strong>der</strong>um die Bildung unmarkierter und<br />
zweifachmarkierter Säure (Abb. 5-13 c). Entscheidend für die Bilanzierung ist jedoch die<br />
Än<strong>der</strong>ung <strong>der</strong> Geschwindigkeit, mit <strong>der</strong> die Produkte relaxieren, sobald <strong>der</strong><br />
Sauerstofftausch aktiviert ist. Beson<strong>der</strong>s deutlich zeigt das Abb. 5-13 d. Die