3 Katalytische Performance der Mo/V(/W)-Mischoxide - tuprints
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Bell beschreibt Kohlenstoffspezies auf <strong>der</strong> Oberfläche eines Rutheniumkatalysators als<br />
wichtige Intermediate <strong>der</strong> CO-Hydrierung.[Win1985] Durch Einsatz von 13 CO, C 18 O und<br />
D2 konnten die Oberflächenkonzentrationen <strong>der</strong> Reaktionspartner bestimmt werden.<br />
Dafür wurde unter an<strong>der</strong>em eine mit Intermediaten vorbelegte Oberfläche mit D2<br />
reduziert. Bell identifizierte so zwei adsorbierte Kohlenstoffspezies unterschiedlicher<br />
Reaktivität. Dies wurde später von Happel bestätigt.[Ota1997] Auch das<br />
Desaktivierungsverhalten des von ihm eingesetzten Nickelkatalysators erklärt Happel<br />
über ein <strong>Mo</strong>dell mit zwei parallel ablaufenden Reaktionsmechanismen, die über<br />
unterschiedliche Oberflächenintermediate zu Methan führen. Für die<br />
<strong>Mo</strong>delldiskriminierung wurde neben <strong>der</strong> Güte des Fits eine statistische Analyse<br />
herangezogen.[Ota1997, Ota1997b]<br />
Für die Nickel-katalysierte Methanbildung aus Kohlenmonoxid und Wasserstoff wird von<br />
Agnelli auf Basis von SSITKA und DRIFTS die Adsorption des Wasserstoffs an einem<br />
freien Aktivzentrum als geschwindigkeitsbestimmend vorgeschlagen.[Agn1998]<br />
Efstathiou nimmt dagegen an, dass die Dissoziation von CO geschwindigkeitsbestimmend<br />
sei und begründet dies mit dem hohen Bedeckungsgrad <strong>der</strong> Oberfläche mit<br />
CO im Vergleich zu CHx.[Efs1997] Bestätigend konnte von Goodwin et al. an einem<br />
Platinkatalysator gezeigt werden, dass die Dotierung mit Kalium bei niedrigen<br />
Temperaturen den geschwindigkeitsbestimmenden CO-Bindungsbruch und so die<br />
Reaktionsrate beschleunigt, während K + bei hohen Temperaturen zu einer Blockierung<br />
von Aktivzentren führt, ohne die Aktivierungsbarriere und Reaktionsrate dabei zu<br />
beeinflussen.[Baj1997]<br />
Dieselbe Gruppe hat auch erstmals den Einfluss des Wasserstoffpartialdrucks und <strong>der</strong><br />
Temperatur auf die Oberflächenintermediate dieser Reaktion an Ruthenium auf SiO2<br />
untersucht und verschiedene Intermediate in Abhängigkeit vom Partialdruck<br />
beobachtet.[Baj1997b]. Biloen sieht die Ursache für die Steigerung <strong>der</strong> Methanbildungsgeschwindigkeit<br />
in <strong>der</strong> Konzentrationserhöhung <strong>der</strong> zu Methan führenden<br />
Oberflächenintermediate mit wachsendem Wasserstoffpartialdruck.[Pan2002, Pan2003]<br />
Die Untersuchungen von Biloen zum Kettenlängenwachstum bei <strong>der</strong> Fischer-Tropsch-<br />
Synthese zeigen, dass mit transienten Techniken zudem die Bestimmung <strong>der</strong><br />
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