3 Katalytische Performance der Mo/V(/W)-Mischoxide - tuprints
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Volumenanteil ϕ / % (L L -1 )<br />
10<br />
8<br />
6<br />
4<br />
2<br />
O 2<br />
Py<br />
Ps<br />
CO 2<br />
CO<br />
H 2 O<br />
0<br />
150 200 250 300 350 400 450<br />
T / °C<br />
Umsatz, Selektivität, Ausbeute<br />
1,0<br />
0,8<br />
0,6<br />
0,4<br />
0,2<br />
U Py<br />
S Ps<br />
A Ps<br />
0,0<br />
150 200 250 300 350 400 450<br />
a) Konzentrationsverläufe b) Umsatz, Selektivität, Ausbeute<br />
Abb. 3-21: TPRkt von Propionaldehyd an <strong>Mo</strong>8V2W0,5Ox, a) Konzentrationsverlauf (links), b) Umsatz,<br />
Selektivität, Ausbeute (rechts); mKat = 50 mg, V& = 20 mL min -1 , 4,8 % (L L -1 ) Propionaldehyd<br />
und 10 % (L L -1 ) O2 in Ar, 2. Rampe, β = 10 K min -1 .<br />
Das Konzentrationsmaximum von Propionsäure bei <strong>der</strong> temperaturprogrammierten<br />
Reaktion von Propionaldehyd ist, wie in Abb. 3-21 a dargestellt, im Vergleich zu<br />
Acrolein zu niedrigeren Temperaturen verschoben. So wird Propionaldehyd bereits unter<br />
200 °C umgesetzt. Die Konzentration <strong>der</strong> Propionsäure erreicht schon bei 280 °C ihr<br />
Maximum und wird zunehmend durch die Bildung <strong>der</strong> Totaloxidationsprodukte<br />
verdrängt. Die höchste Selektivität von knapp 60 % liegt unterhalb 230 °C vor; oberhalb<br />
250 °C sinkt sie jedoch rapide. (Abb. 3-21 b). Das Ausbeutemaximum von rund 10 %<br />
wird in einem breiten Temperaturfenster zwischen 280 und 350 °C erreicht.<br />
Demnach beeinflusst zwar die elektronische Struktur des Substrats die Selektivität, ein<br />
allylisches Doppelbindungssystem – wie im Acrolein – ist jedoch nicht zwingend<br />
erfor<strong>der</strong>lich für die Bildung <strong>der</strong> entsprechenden Säure.<br />
Weiterhin fällt die im Vergleich zur Acroleinoxidation geringe CO2-Bildung auf. In<br />
Kombination mit <strong>der</strong> ebenfalls deutlich niedrigeren Säurebildung bei <strong>der</strong> Oxidation von<br />
Propionaldehyd spricht dies für die bevorzugte Bildung von CO2 durch Folgeoxidation<br />
<strong>der</strong> Säure bzw. durch Decarboxylierung des entsprechenden Oberflächenintermediats.<br />
T / °C<br />
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