3 Katalytische Performance der Mo/V(/W)-Mischoxide - tuprints

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LEBENSLAUF Persönliche Daten Name: Philip Kampe Geburtsdatum: 05. Oktober 1976 Geburtsort: Frankfurt am Main Familienstand: ledig Anschrift: Jacobistraße 38 64293 Darmstadt Schulausbildung 1983 - 1987 Ludwig Uhland Schule – Neu-Isenburg, Hessen 1987 - 1996 Adolf Reichwein Gymnasium – Heusenstamm, Hessen Abschluss: Abitur Studium 10/1997 - 09/2003 Studium der Chemie an der TU Darmstadt, Hauptfach: Technische Chemie 09/2000 - 06/2001 Auslandsstudium an der University of Bath, England 03/2003 - 09/2003 Diplomarbeit am Ernst-Berl-Institut für Technische und Makromolekulare Chemie der TU Darmstadt, Thema: „Temperaturprogrammierte Reaktion zur Partialoxidation von Acrolein an Mo/V-Mischoxiden“ Abschluss: Diplom-Ingenieur (Chemie) seit 11/2003 Promotion am Ernst-Berl-Institut für Technische und Makromolekulare Chemie der TU Darmstadt Darmstadt, 28. Juni 2007 Dipl.-Ing. Philip Kampe
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Selektivoxidation von Acrolein zu A
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H. Vogel, H. Fueß, L. Giebeler, P.
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Berichtskolloquium zum DFG-Schwerpu
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Inhaltsverzeichnis 1 EINFÜHRUNG...
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7 ANHANG ..........................
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VI Abkürzungsverzeichnis out c P K
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VIII Abkürzungsverzeichnis P ( ) t
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1 Einführung Die Chemie als Wissen
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Durch die Kombination der In-situ-C
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6 Motivation Die während der erste
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8 Motivation Temperatur. Genauer no
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10 Katalytische Performance der Mo/
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52 Isotopenaustauschstudie zum Mech
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100 Isotopenaustauschstudie zum Mec
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5 Kinetische Modellierung und Param
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Konzentrationssprung das Katalysato
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5.1.1.2 Randbedingungen Um die part
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werden kann.[Dro2002] VL ergibt sic
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5.1.4 Verweilzeit des Gesamtsystems
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∂ 2 ci ∂ci ∂ ci = −wv ⋅ +
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5.2.1 Potenzansatz für Geschwindig
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Das Vorliegen von 18 O-markiertem A
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C 2H 3-CH 16 O + 7 ( 16 O) s C 2H 3
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Relaxationskurven durch die Überla
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Ein Vergleich der Menge des durch R
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Die in Abhängigkeit vom Partikeldu
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zusammen mit den Relaxationskurven
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Der Faktor υi ist hierbei die Anza
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Relaxationszeiten τ verkürzen sic
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Tab. 5-5: Startkonzentrationen c0(O
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5.3 Konfiguration in PRESTO ® Die
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143 5-58 5-59 5-60 5-61 5-62 5-63 5
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∂c c c 16O2, v x = x v 18O2, v x
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Im Folgenden werden die Modellierun
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c / mol L -1 c / mol L -1 2,0x10 -3
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zeigen sich abgesehen von kleineren
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Die Konzentration der Sauerstofflee
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In Abb. 5-21 sind die für die unte
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somit erschwert. Nicht zuletzt dari
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160 Zusammenfassung und Ausblick mi
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162 Zusammenfassung und Ausblick al
Seite 182 und 183:
164 Zusammenfassung und Ausblick ve
Seite 184 und 185: 166 Zusammenfassung und Ausblick Di
Seite 186 und 187: 168 Zusammenfassung und Ausblick La
Seite 188 und 189: 170 Anhang & V & R = V& Ges − G L
Seite 190 und 191: 172 Anhang Umsatz 1,0 0,8 0,6 0,4 0
Seite 192 und 193: 174 Anhang Isotopomerenanteil Isoto
Seite 194 und 195: 176 Anhang T / °C 315 330 345 360
Seite 196 und 197: 178 Anhang 7.4.1.1 Lösen eines par
Seite 198 und 199: 180 Anhang Zeit c x,t c 1 (t) c 2 (
Seite 200 und 201: 182 Anhang 1 1 k 1 = hf ( tn , yn )
Seite 202 und 203: 184 Anhang der unbekannten Paramete
Seite 204 und 205: 186 Anhang START Startwertvorgaben
Seite 206 und 207: 188 Anhang (MOX, MOXO, 18MOXO, Bulk
Seite 208 und 209: 190 Anhang 418MOXO(x)^1+18Acr(x)3CO
Seite 210 und 211: 192 Anhang c / mol L -1 c / mol L -
Seite 218 und 219: 200 Anhang Tab. 7-2: Ergebnisse der
Seite 220 und 221: 202 Anhang T = 330 °C T = 330 °C
Seite 222 und 223: 204 Anhang ln(k) ln(k) ln(k) 3,5 3,
Seite 224 und 225: 206 Anhang ln(k) ln(k) ln(k) 4,5 k
Seite 226 und 227: 208 Literatur Cha2003 K. V. R. Char
Seite 228 und 229: 210 Literatur Keu1989 G. W. Keulks,
Seite 230 und 231: 212 Literatur Uch2002 Y. Uchida, G.
Seite 233: Philip Kampe Darmstadt, 28. Juni 20
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