3 Katalytische Performance der Mo/V(/W)-Mischoxide - tuprints

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170 Anhang & V & R = V& Ges − G L Ges G L Ges + Y VGes L ( V& ⋅ + V& ) = V& −V& ⋅ ( 1+ Y ) = V& ϕ − ⋅ ( 1 Y ) Nach Umformung lassen sich aus den Gleichungen 7-2, 7-4 und 7-5 die einzustellenden Volumenströme in Abhängigkeit vom Dampfdruck der Flüssigkomponente und damit von der Temperatur im Sättiger errechnen: V& G V& = V& ⋅ϕ ⋅ V& Ges L p ⎛ ϕ L ⋅ p ⋅ ⎜ ⎝ pL − p Ges * pL Ges R = Ges * ⎞ ⎟ ⎠ * L L L 7-5 7-6 7-7
7.2 TP-Reaktion Abb. 7-1: Umsatz an Acrolein in Abhängigkeit von der Temperatur T und dem Wolframanteil c, 1. Reaktionszyklus mit 5 % Acrolein und 10 % O2, β = 10 K min -1 . Abb. 7-2: Selektivität zu Acrylsäure in Abhängigkeit von der Temperatur T und dem Wolframanteil c, 1. Reaktionszyklus mit 5 % Acrolein und 10 % O2, β = 10 K min -1 . Abb. 7-3 Ausbeute an Acrylsäure in Abhängigkeit von der Temperatur T und dem Wolframanteil c, 1. Reaktionszyklus mit 5 % Acrolein und 10 % O2, β = 10 K min -1 . W-Anteil c in Mo 8 V 2 W c O x W-Anteil c in Mo 8 V 2 W c O x W-Anteil c in Mo 8 V 2 W c O x 5 4 3 2 1 0 270 300 330 360 390 420 450 480 5 4 3 2 1 T / °C 0 270 300 330 360 390 420 450 480 5 4 3 2 1 0 T / °C 270 300 330 360 390 420 450 480 T / °C 1 0,9 0,8 0,7 0,6 0,5 0,4 0,3 0,2 0,1 0 1 0,9 0,8 0,7 0,6 0,5 0,4 0,3 0,2 0,1 0 0,7 0,6 0,5 0,4 0,3 0,2 0,1 0 171
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Selektivoxidation von Acrolein zu A
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H. Vogel, H. Fueß, L. Giebeler, P.
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Berichtskolloquium zum DFG-Schwerpu
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Inhaltsverzeichnis 1 EINFÜHRUNG...
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7 ANHANG ..........................
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VI Abkürzungsverzeichnis out c P K
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VIII Abkürzungsverzeichnis P ( ) t
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1 Einführung Die Chemie als Wissen
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Durch die Kombination der In-situ-C
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6 Motivation Die während der erste
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8 Motivation Temperatur. Genauer no
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10 Katalytische Performance der Mo/
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52 Isotopenaustauschstudie zum Mech
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5 Kinetische Modellierung und Param
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Konzentrationssprung das Katalysato
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5.1.1.2 Randbedingungen Um die part
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werden kann.[Dro2002] VL ergibt sic
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5.1.4 Verweilzeit des Gesamtsystems
Seite 137 und 138: ∂ 2 ci ∂ci ∂ ci = −wv ⋅ +
Seite 139 und 140: 5.2.1 Potenzansatz für Geschwindig
Seite 141 und 142: Das Vorliegen von 18 O-markiertem A
Seite 143 und 144: C 2H 3-CH 16 O + 7 ( 16 O) s C 2H 3
Seite 145 und 146: Relaxationskurven durch die Überla
Seite 147 und 148: Ein Vergleich der Menge des durch R
Seite 149 und 150: Die in Abhängigkeit vom Partikeldu
Seite 151 und 152: zusammen mit den Relaxationskurven
Seite 153 und 154: Der Faktor υi ist hierbei die Anza
Seite 155 und 156: Relaxationszeiten τ verkürzen sic
Seite 157 und 158: Tab. 5-5: Startkonzentrationen c0(O
Seite 159 und 160: 5.3 Konfiguration in PRESTO ® Die
Seite 161 und 162: 143 5-58 5-59 5-60 5-61 5-62 5-63 5
Seite 163 und 164: ∂c c c 16O2, v x = x v 18O2, v x
Seite 165 und 166: Im Folgenden werden die Modellierun
Seite 167 und 168: c / mol L -1 c / mol L -1 2,0x10 -3
Seite 169 und 170: zeigen sich abgesehen von kleineren
Seite 171 und 172: Die Konzentration der Sauerstofflee
Seite 173 und 174: In Abb. 5-21 sind die für die unte
Seite 175: somit erschwert. Nicht zuletzt dari
Seite 178 und 179: 160 Zusammenfassung und Ausblick mi
Seite 180 und 181: 162 Zusammenfassung und Ausblick al
Seite 182 und 183: 164 Zusammenfassung und Ausblick ve
Seite 184 und 185: 166 Zusammenfassung und Ausblick Di
Seite 186 und 187: 168 Zusammenfassung und Ausblick La
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Seite 192 und 193: 174 Anhang Isotopomerenanteil Isoto
Seite 194 und 195: 176 Anhang T / °C 315 330 345 360
Seite 196 und 197: 178 Anhang 7.4.1.1 Lösen eines par
Seite 198 und 199: 180 Anhang Zeit c x,t c 1 (t) c 2 (
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Seite 208 und 209: 190 Anhang 418MOXO(x)^1+18Acr(x)3CO
Seite 210 und 211: 192 Anhang c / mol L -1 c / mol L -
Seite 218 und 219: 200 Anhang Tab. 7-2: Ergebnisse der
Seite 220 und 221: 202 Anhang T = 330 °C T = 330 °C
Seite 222 und 223: 204 Anhang ln(k) ln(k) ln(k) 3,5 3,
Seite 224 und 225: 206 Anhang ln(k) ln(k) ln(k) 4,5 k
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Seite 228 und 229: 210 Literatur Keu1989 G. W. Keulks,
Seite 230 und 231: 212 Literatur Uch2002 Y. Uchida, G.
Seite 233: Philip Kampe Darmstadt, 28. Juni 20
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