204 Anhang ln(k) ln(k) ln(k) 3,5 3,0 2,5 2,0 1,5 1,0 k Acs 1,8x10 -4 1,9x10 -4 2,0x10 -4 2,0x10 -4 2,1x10 -4 R -1 T -1 / mol J -1 6,5 k reox 6,0 5,5 5,0 4,5 4,0 1,8x10 -4 1,9x10 -4 2,0x10 -4 2,0x10 -4 2,1x10 -4 6,0 k tausch_Acs 5,5 5,0 4,5 4,0 R -1 T -1 / mol J -1 1,8x10 -4 1,9x10 -4 2,0x10 -4 2,0x10 -4 2,1x10 -4 R -1 T -1 / mol J -1 2,0 1,5 1,0 0,5 0,0 1,0 0,5 0,0 -0,5 -1,0 -1,5 k CO2 1,8x10 -4 1,9x10 -4 2,0x10 -4 2,0x10 -4 2,1x10 -4 R -1 T -1 / mol J -1 k bulk 1,8x10 -4 1,9x10 -4 2,0x10 -4 2,0x10 -4 2,1x10 -4 R -1 T -1 / mol J -1 2,5 2,0 1,5 1,0 0,5 5,5 5,0 4,5 4,0 3,5 k CO 1,8x10 -4 1,9x10 -4 2,0x10 -4 2,0x10 -4 2,1x10 -4 R -1 T -1 / mol J -1 k tausch_Acr 1,8x10 -4 1,9x10 -4 2,0x10 -4 2,0x10 -4 2,1x10 -4 Ea / kJ mol -1 R -1 T -1 / mol J -1 k0 / L mol -1 s -1 kAcs 105 (±2) 7·10 09 (±1·10 09 ) kCO2 127 (±3) 1·10 11 (±3·10 10 ) kCO 116 (±3) 2·10 10 (±5·10 09 ) kreox 91 (±13) 8·10 09 (±1·10 10 ) kbulk 70 (±17) 5·10 05 (±1·10 06 ) ktausch_Acr 26 (±10) 2·10 04 (±3·10 04 ) ktausch_Acs -12 (±30) 6 (±50) Abb. 7-21: Arrhenius-Auftragungen und kinetische Daten aus <strong>Mo</strong>dellierungsergebnissen für die Reaktionen an <strong>Mo</strong>8V2Ox. Aufgrund <strong>der</strong> vergleichsweise niedrigen Aktivität wurden bei <strong>der</strong> Bestimmung <strong>der</strong> Aktivierungsenergien und Vorfaktoren für die Geschwindigkeitskonstanten von Totaloxidations- und Austauschreaktionen nur die Temperaturen oberhalb 330 °C berücksichtigt.
ln(k) ln(k) ln(k) 3,0 2,5 2,0 6,5 6,0 5,5 5,0 4,5 4,0 3,5 3,0 k Acs 1,8x10 -4 1,9x10 -4 2,0x10 -4 2,0x10 -4 2,1x10 -4 R -1 T -1 / mol J -1 1,8x10 -4 1,9x10 -4 2,0x10 -4 2,0x10 -4 2,1x10 -4 R -1 T -1 / mol J -1 k reox 2,4 k tausch_Acs 2,2 2,0 1,8 1,6 1,8x10 -4 1,9x10 -4 2,0x10 -4 2,0x10 -4 2,1x10 -4 R -1 T -1 / mol J -1 2,0 1,5 1,0 0,5 0,0 -0,5 -1,0 -1,5 -2,0 -2,5 -3,0 -3,5 -4,0 -4,5 -5,0 k CO2 1,8x10 -4 1,9x10 -4 2,0x10 -4 2,0x10 -4 2,1x10 -4 R -1 T -1 / mol J -1 1,8x10 -4 1,9x10 -4 2,0x10 -4 2,0x10 -4 2,1x10 -4 R -1 T -1 / mol J -1 k bulk 2,5 2,0 1,5 1,0 0,5 0,0 -0,5 -1,0 -1,5 3,6 3,4 3,2 3,0 2,8 2,6 205 k CO 1,8x10 -4 1,9x10 -4 2,0x10 -4 2,0x10 -4 2,1x10 -4 R -1 T -1 / mol J -1 k tausch_Acr 1,8x10 -4 1,9x10 -4 2,0x10 -4 2,0x10 -4 2,1x10 -4 R -1 T -1 / mol J -1 Ea / kJ mol -1 k0 / L mol -1 s -1 kAcs 68 (±4) 1·10 07 (±4·10 06 ) kCO2 135 (±2) 5·10 11 (±8·10 10 ) kCO 165 (±2) 1·10 14 (±3·10 13 ) kreox 136 (±11) 4·10 13 (±4·10 13 ) kbulk 164 (±12) 3·10 12 (±5·10 12 ) ktausch_Acr 16 (±9) 5·10 02 (±6·10 02 ) ktausch_Acs 16 (±9) 2·10 02 (±2·10 02 ) Abb. 7-22: Arrhenius-Auftragungen und kinetische Daten aus <strong>Mo</strong>dellierungsergebnissen für die Reaktionen an <strong>Mo</strong>8V2W1Ox. Aufgrund <strong>der</strong> vergleichsweise hohen Aktivität wurden bei <strong>der</strong> Bestimmung <strong>der</strong> Aktivierungsenergien und Vorfaktoren für die Geschwindigkeitskonstanten <strong>der</strong> Austauschreaktionen nur die Temperaturen unterhalb 360 °C berücksichtigt.
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Selektivoxidation von Acrolein zu A
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H. Vogel, H. Fueß, L. Giebeler, P.
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Berichtskolloquium zum DFG-Schwerpu
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Inhaltsverzeichnis 1 EINFÜHRUNG...
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7 ANHANG ..........................
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VI Abkürzungsverzeichnis out c P K
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VIII Abkürzungsverzeichnis P ( ) t
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1 Einführung Die Chemie als Wissen
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Durch die Kombination der In-situ-C
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6 Motivation Die während der erste
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8 Motivation Temperatur. Genauer no
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10 Katalytische Performance der Mo/
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12 Katalytische Performance der Mo/
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52 Isotopenaustauschstudie zum Mech
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106 Isotopenaustauschstudie zum Mec
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5 Kinetische Modellierung und Param
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Konzentrationssprung das Katalysato
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5.1.1.2 Randbedingungen Um die part
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werden kann.[Dro2002] VL ergibt sic
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5.1.4 Verweilzeit des Gesamtsystems
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∂ 2 ci ∂ci ∂ ci = −wv ⋅ +
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5.2.1 Potenzansatz für Geschwindig
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Das Vorliegen von 18 O-markiertem A
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C 2H 3-CH 16 O + 7 ( 16 O) s C 2H 3
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Relaxationskurven durch die Überla
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Ein Vergleich der Menge des durch R
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Die in Abhängigkeit vom Partikeldu
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zusammen mit den Relaxationskurven
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Der Faktor υi ist hierbei die Anza
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Relaxationszeiten τ verkürzen sic
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Tab. 5-5: Startkonzentrationen c0(O
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5.3 Konfiguration in PRESTO ® Die
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143 5-58 5-59 5-60 5-61 5-62 5-63 5
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∂c c c 16O2, v x = x v 18O2, v x
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Im Folgenden werden die Modellierun
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c / mol L -1 c / mol L -1 2,0x10 -3
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zeigen sich abgesehen von kleineren
- Seite 171 und 172: Die Konzentration der Sauerstofflee
- Seite 173 und 174: In Abb. 5-21 sind die für die unte
- Seite 175: somit erschwert. Nicht zuletzt dari
- Seite 178 und 179: 160 Zusammenfassung und Ausblick mi
- Seite 180 und 181: 162 Zusammenfassung und Ausblick al
- Seite 182 und 183: 164 Zusammenfassung und Ausblick ve
- Seite 184 und 185: 166 Zusammenfassung und Ausblick Di
- Seite 186 und 187: 168 Zusammenfassung und Ausblick La
- Seite 188 und 189: 170 Anhang & V & R = V& Ges − G L
- Seite 190 und 191: 172 Anhang Umsatz 1,0 0,8 0,6 0,4 0
- Seite 192 und 193: 174 Anhang Isotopomerenanteil Isoto
- Seite 194 und 195: 176 Anhang T / °C 315 330 345 360
- Seite 196 und 197: 178 Anhang 7.4.1.1 Lösen eines par
- Seite 198 und 199: 180 Anhang Zeit c x,t c 1 (t) c 2 (
- Seite 200 und 201: 182 Anhang 1 1 k 1 = hf ( tn , yn )
- Seite 202 und 203: 184 Anhang der unbekannten Paramete
- Seite 204 und 205: 186 Anhang START Startwertvorgaben
- Seite 206 und 207: 188 Anhang (MOX, MOXO, 18MOXO, Bulk
- Seite 208 und 209: 190 Anhang 418MOXO(x)^1+18Acr(x)3CO
- Seite 210 und 211: 192 Anhang c / mol L -1 c / mol L -
- Seite 212 und 213: 194 Anhang c / mol L -1 c / mol L -
- Seite 214 und 215: 196 Anhang c / mol L -1 c / mol L -
- Seite 216 und 217: 198 Anhang c / mol L -1 c / mol L -
- Seite 218 und 219: 200 Anhang Tab. 7-2: Ergebnisse der
- Seite 220 und 221: 202 Anhang T = 330 °C T = 330 °C
- Seite 224 und 225: 206 Anhang ln(k) ln(k) ln(k) 4,5 k
- Seite 226 und 227: 208 Literatur Cha2003 K. V. R. Char
- Seite 228 und 229: 210 Literatur Keu1989 G. W. Keulks,
- Seite 230 und 231: 212 Literatur Uch2002 Y. Uchida, G.
- Seite 233: Philip Kampe Darmstadt, 28. Juni 20