Heinz R. Pagels Cosmic Code - Globale-Evolution TV

teilchenquelle wird in die Nähe einer Metallfolie gestellt (Marsden nahm eine Goldfolie).
Die Alphateilchen verhalten sich wie kleine Geschosse, die auf die Folie abgefeuert
werden. Die meisten durchdringen die Folie sofort und werden auf einem Schirm nachgewiesen.
Aber Rutherford folgte einer Eingebung und trug Marsden auf, nach Alphateilchen
zu suchen, die durch die Folie stark gestreut und weit abgelenkt wurden. Marsden
schob den Nachweisschirm aus der direkten Sichtverbindung zur Alphaquelle hinaus und
entdeckte tatsächlich einige abgelenkte Alphateilchen. Manche wurden sogar zur Alphaquelle
zurückgestreut. Das ist so, als feuerte man Kugeln auf ein Papiertaschentuch,
und einige davon kämen zurück. Diese Entdeckung löste eine Reihe von weiteren Versuchen
aus.
Wieso wurden einige Alphateilchen von der Goldfolie zurückgestreut? Rutherford
wusste, dass Alphateilchen positiv geladen sind. In der Goldfolie gingen diese Teilchen
manchmal ganz dicht am Atomkern, also einer positiven Ladung, vorbei. Da gleichnamige
Ladungen einander abstoßen, führte das dazu, dass manche Alphateilchen von den
Atomkernen stark abgelenkt wurden. Durch genaue Untersuchung dieser Ablenkungen
bestimmte Rutherford die Grundzüge des Atomaufbaus. Ein Fenster in die Mikrowelt tat
sich auf.
Viele hielten damals die Atome für unteilbar, völlig elementar, das Ende des Aufbaus
der Materie, einen Baustein für alle übrige Materie. Obwohl einige theoretische Physiker
laut über einen möglichen Atomaufbau nachdachten, gab es für diese Spekulationen
keinerlei experimentelle Beweise. Rutherfords einfaches Streuungsexperiment vermittelte
der Menschheit einen ersten Einblick in die Struktur des Atoms.
In dem Bild vom Atom, das Rutherford im Mai 1911 verkündete, war der größte Teil
der atomaren Masse in einem winzigen, positiv geladenen Kern konzentriert, während die
negativ geladenen Elektronen von sehr kleiner Masse eine große Wolke um den Kern
herum bildeten und die Größe des Atoms bedingten. Der massive Kern war zehntausendmal
kleiner als das Atom. Rutherfords Atom war wie ein kleines Sonnensystem; der
Kern war die Sonne, die Elektronen waren die Planeten, und elektrische Kräfte statt der
Schwerkraft hielten das System zusammen.
Obwohl Rutherfords Streuungsversuche überzeugten, war doch vom Standpunkt der
klassischen Physik sein Planetenbild vom Atom völlig unhaltbar. Nach der klassischen
Physik musste das auf einer Bahn den Kern umkreisende Elektron seine Energie in Form
von elektromagnetischen Wellen abstrahlen und schnell in den Kern hineinstürzen. Die
Physiker wussten, dass Rutherfords Atom nach den Regeln der klassischen Physik zusammenbrechen
musste. Aber es existierte dennoch. Dieser unbefriedigende Zustand
änderte sich bald von Grund auf. Um 1912 schrieb Rutherford aus Manchester an seinen
Freund Boltwood: »Bohr, ein Däne, ist aus Cambridge weggegangen und hier aufgetaucht,
um sich ein bisschen in radioaktiven Arbeiten zu üben.« Niels Bohr, ein Schüler
von J. J. Thomson in Cambridge, verbrachte knapp ein halbes Jahr in Manchester, ehe er
in seine Heimatstadt Kopenhagen zurückkehrte. Aber trotz des kurzen Besuchs hatte
Rutherford auf den jungen Dänen Eindruck gemacht.
Bohr war vom Problem des Atomaufbaus besessen und tat einen phantasievollen, gewagten
Schritt: Er vergaß einfach einige Regeln der klassischen Physik und wandte statt
dessen die Quantentheorie von Planck und Einstein zur Klärung des Atomaufbaus an.
Erstaunlicherweise war die Aufgabe mit den wenigen damals bekannten Teilen der
Quantentheorie zu lösen, solange man sich um den Konflikt mit der klassischen Physik
nicht scherte. Bohr ging einfach davon aus, dass die Elektronen auf ihrer Bahn um den
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