2 не

t қайнау
72-сурет. Висмут энтропиясының температураға тәуелділігі
С
(графит)
+
•
С 0 2
(г)
=2СО
(г)
S° 1500- Дж/К ■моль 33,4 292,0 248,9
бастапкы 1 моль газдын, орнына 2 моль газдыц түзілуіне орай
энтропияныц ѳзгеруі оц шама болуга тиіс дейміз. Шынында да:
AS0 і5оо = 25°со— (S°C+ S C02) = 2 -2 4 8 ,9 - (33,4 + 292,0) =
= 172,4 Дж/К-моль
Стандартты энтропия. Эр түрлі заттардыц энтропиясын ѳзара
салыстыра алатындай болу үшін, әрі процесс кезінде олардыц
ѳзгеруін есептейтіндей мүмкіндік тудыру үшін, жылу эффектілері
тәрізді, стандартты жагдайды тацдап алады. Ол бүрыннан белгілі
температураныц 25° С (298° К), қысымныц 101,325 Па, тец кезі.
Стандартты жағдайда газдарды идеал күйде, ал ерітінділердің
(не иондардыц) концентрациясын 1-ге тец деп санайды. Міне,
осындай шартка сай анықталған энтропия мѳлшерін стандарт­
ты энтропия деп атап, S°298 деп белгілейді.
Стандартты энтропия шамаларын пайдаланып^.жоғарыда келтірілген
кѳмірдіц кѳміртек диоксидімен эрекеттесуін 298°К сай
есептеп шығарсак: S° 298 = 2 -197,56— (5,73 + 213,63) = 175,77
Дж/Қ-моль тец болады. Бұдан қызу 1202°К-ка төмендегеніне
карамастан энтропия не бары 3,59 Дж/К-моль ұлғайғанын
кѳреміз. Біз осы мысалдан кѳптеген заттар үшін энтропияға
кызудыц әсері онша айтарлықтай болмайтынын ацғарамыз.
Сондыктан келешектегі есептеулерде, энтальпия сияқты энтропияны
да температураға тәуелсіз деп стандартты мэнін ала
береміз. Бұл ереже температура ѳзгерсе де заттардыц агрегаттық
күйі өзгермейтін жағдайда ғана іске асады. Ал, шындығында,
олардыц екеуі де температураға тәуелді термодинамикалык функциялар
(терецірек физикалық химия курсында таныстырылады).
Әр түрлі заттардыц стандартты энтропиясыныц мәніне зер
сала отырып, бірнеше заңдылыктарды байқаймыз. Солардыц
кейбірін келтірейік. Бірдей атом түрлерінен қуралған. жүйелер
199