2 не

Л/і
/ М52'
О 20 40 60 30 100
Мвгнийлың м асс. ^
141-сурет. Бірнеше химиялык
косылыс жэне бірнеше эвтектика
түзетін металдардын
диаграммасы
О 25 50 75 ЮО
Никельдіқ м а с с . %
142-сурет. Қатты ерітінді түзетін
металдардың диаграммасының
түрі
Na + 2Hg = NaHg2
ДН° = — 75,3 кДж/мол
Интерметалдык косылыстар көбі ѳте жоғары температураға
шыдамды болады, сұйык аммиакта ериді, ерітіндісі ток өткізеді.
Интерметалдык косылыстағы металды екінші металл ығыстырып
шығып орнын баса алады.
Интерметалдык косылыстардын, түзілуін түсіндіретін теория
әзір жок.
§ 5. М Е Т А Л Д А Р Д Ы Н , Х И М И Я Л Ы Қ ҚАСИЕТТЕРІ
Металдардын, химиялык реакцияласу кабілетін химиялык
касиеті дейміз. Металдар химиялык реакцияласканда эрдайым
электрондарын беріп оц валенттік кѳрсетеді. Металдарды химиялык
жағынан толығырак сипаттаушы касиеті — бос жеке оц иондар
түзуі. Бейметалдарда мұндай касиет жок, айталык бейметал
дардыц кейбіреулері электрондарын беріп оц валентті болады,
мысалы СОз", N 03', S 0 4" күрамындағы кѳміртек, азот жэне
күкірт оц валентті, бірак олар металл сйякты оц валентті жеке
бос ион түзіп тұрған жок, оттек атомдарымен қосылыскан курдел!
ион түзіп тұр.
Нағыз металдар еш уакыт ѳзіне электрон косып алмайды,
реакцияласушы екінші затка үнемі электронын беріп отырады,
Демек, бұлар тотыксыздандырғыш болады.
Металдардыц электрон бергіштік кабілеті, демек химиялык
активтігі, эрине бірдей емес, электронын неғұрлым оцай беретін
металдар актив металл болады, олар оцай реакцияласкыш
болады.
Металдардыц активтігін салыстыру үшін олардыц химиялык
реакцияларда бірін-бірі ығыстыруын салыстыру өте колайлы.
Мысалы, корғасын түзыныц ерітіндісіне бір түйір мырыш сал-
459