2 не

комплекстерінік ішінде амминокомплекстер түрақты
келеді, олар аммиак ерітіндісінде оцай түзіледі.
Z nS0 4 + 4NH 3 = [Zn (NH3) 4] S 0 4
Мырыштың күшті қышқылдардан түзілген тұздары тез гидролизденеді:
2Z nS0 4 + 2 H 0 H ^ Z n 2(0 H ) 2S 0 4 + H 2S 0 4
§ 5. КАДМИЙ
Кадмийдің көп касиеті мырышка ұксас болғандыктан мырышпен
аралас, мырыш кендерінде кездеседі. Сондыктан алынған
мырышта әуелгі кезде эрдайым кадмий болады.
Мырыштағы кадмийді ажыратып алу үшін, бұларды фракциялап
айдайды, қайнау температураларының айырмашылығы
(140°) (52-кесте) фракциялауға мүмкіншілік береді. Бүл екі
металды ажыратудың тағы бір тәсілі-мырыш ұнтағын кукірт
кышкылында ерітеді де, активтік катарындағы орындарына сай
кадмийді мырышпен ығыстырып шығарады.
Кадмий — ак түсті, жылтыр, пышакпен кесілетін жұмсақ,
созылғыш металл.
Кадмий судан сутекті ығыстырып шығарады:
Cd + 2H20 = Cd.(0H ) 2 + H2
Сілтілерде ерімейді, кышкылдарда ериді:
Cd + 2H C l= C dC l2 + H2
бұл реакция ептеп кыздыруды кажет етеді, өйткені кадмий мырыштан
активтігі кемдеу элемент (мырыштыц электродтык потенциалы—0,76
В, кадмийдікі—0,40 В). Азот жэне күкірт кышкылдарымен
тотыға эрекеттеседі.
Кадмий электротехникада үйкелетін сымдар (трамвай, троллейбус
сымдары) жасауға, оңай балкитын кұймалар кұрамына
(мысалы: Вуд күймасы: Bi — 7 — 8 б., Sn—2 б., Cd—1—2 б.,
t6 70°; Липовиц кұймасы: Bi — 15 б., Pb — 8 б., Sn — 4 б., Cd
3 б., t6 60°; тез дәнекер: Sn — 50%, Pb — 25%, Cd — 25%, t6
149° т. т.) жэне баска металдардыц, болаттардыц бетіне жалатура
(кадмийлеуге), сілтілі аккумуляторларда, тіс полмбасына
колданылады.
Кадмийдіц косылыстары. Кадмий оксиді CdO коныр
түсті зат, кадмийдіц карбонатын, нитратын, гидроксидін кыздырғанда
түзіледі:
3Cd( N 0 3) г = 2CdO + 4 N 0 2 + 0 2
C d (0 H ) 2 = C d 0 + H 20.
CdO негіздік касиеті бар, сумен реакцияласпайтын, кышкылдарда
еритін оксид.
Кадмийдің гидроксиді, ерімтал тұзымен сілті арасындағы
530