2 не

күрделіленген сайын олардың энтропиясы артады. Мәселен,
S°298, О = 160,96, S°298, О2 = 205,01, S°298, O3 = 238,82 Дж / К - моль.
Бұл өзінен-өзі түсінікті: атом күйдегі оттекке қозғалыстың бір
ғана түрі — ілгерілемелі козғалыс тэн болады, ал 0 2 болса ілгерілей
де, айнала да, тербеле де қозғала алады. Одан күрделі
Оз-тің әр бағытта қозғалу мүмкіншілігі тіпті жоғары. Осыған
орай бұл үш бөлшектің бірте-бірте энтропиясы ұлғаяды. Бір,
екі, терт жэне алты атомнан тұратын қатты күйдегі күкірттерді
келтірейік:
S°Sl = 40,0, S°s2 = 54,5, S% = =73,1, S,6 ==90,0 Э . 6.
Мүндай заңдылық газ, сұйық және қатты
заттар үшін де анық байқалады:
күйдегі
күрделі
1 w c i2W WCl4(ft) W Cl5(fe) w c 6W
S°298, Д ж /К -м о л ь 129,7 209,2 276,1 313,8
ССІ4(с) SiCl 4(c) GeCU(c) S n С14(c) РЬ Cl 4(c)
S°298, Д ж /К -м о л ь 309,6 330,5 347,3 365,7 374,0
SO (г) S02(r) S 03(r)
S°298, Д ж /К -м о л ь 221,7 247,7 236,1
Бір типті қосылыстардын, мәселен, тұздардың, энтропиялары
бірінен-бірі онша алшақ кетпейді:
ВаСОз ВаТЮз NaC102 СаСоз CaSi03
S°298, Д ж /К -м о л ь 112,1 107,9 111,7 94,9 87,4
Периодтык, жүйеде орналаскан табиғаты мен қүрылымы
үқсас элементтердің энтропиясы да белгілі бір заңдылықпен
өзгереді. Мысалы, топша бойынша алғанда:
Ғ2(г) СІ2(;) Вг2(л) "І2(г)
S°298, Дж/к-моль 202,7 222,9 245,4 260,5
Be Mg Ca Sn Ba Ra
S°298, Дж/К-моль 9,6 32,6 41,84, 53,1 66,9 71,1
молекулалардағы не атомдардағы бѳлшектердін, сандары (электрон,
протон, нейтрон) артқан сайын энтропия жоғарылай түседі.
Период бойынша орналаскан элементтерді алсақ:
Na Mg Al Si
S°298, Дж/К ■моль 51,0 32,5 28,3 18,7
200