2 не

Na2S 0 3 -(- S = Na2S20 3
Судьфиттерді қыздырса айрыла бастайды (600°С)
4K2S 0 3 = 3K2S 0 4+ K2S
(бұл хлораттардың айрылу реакциясы сиякты). Сульфиттердің
көпшілігі іс жүзінде маңызды, мынадай орындарда колданады:
«Сульфит сілтісі»— C a (H S 0 3) 2— ерітіндісі целлюлоза өнеркәсібінде;'
натрий гидросульфиті N a H S 0 3 — маталар өндірісінде
ағартқыш, тотықсыздандырғаш ретінде; натрий сульфиті N a2S 0 3-
• 7Н20 — медицинада — антисептик, фото жэне консервілер ж а ­
сау жұмысында; калий сульфиті K2S 0 3-2H20 мата бояуда —
тотыксыздандырғыш.
2. Дисутеқ тетраоксодисульфаты H 2S 20 4 бул кышкыл бос куйде
алы нбаған, ерітіндіде тураксы з, біртіндеп айрыла беретін зат. Тұздарының
маныздысы-натрий тетраоксодисульфаты, оны алу ушін натрий гидросульфитінін
ерітіндісіне бѳліну моментіндегі сутекпен (атом түрінде) әрекет етеді:
2 N a H S 0 3 + 2Н = N a 2S 20 4 + 2Н 20
N a 2S 20 4 -2H 20 — туракты, ж ақсы еритін, оңай тотығатын түз, бояу жүмысында
күшті тотықсыздандырғыш ретінде колданады. Қурылым формуласы:
N a— О — S — S —О — Na
II I
О О
3. Тиокүкірт қышкылы H2S 20 3 — бос күйде белгісіз,
аламыз деп талаптанғанда айрылып кетеді:
H 2S 20 3 = H 2S 0 3-|- S
Қышқылдың құрамындағы екі күкірттіц бірі оц алты валентті,
екіншісі теріс екі валентті (оттек ролінде), құрылым формуласы
Н — О \ , 5
/ S Мұныц дүрыс екендігі тиокүкірт кышкылыныц
Н - О
гидролизі
^ О
h 2s 2o 3+ h 2o = h 2s o 4+ h 2s
дәлелдейді.
Бұл қышқылдың орта тұздары ғана бар, оларды т и о с у л ь-
ф а т т а р деп атайды. Тиосульфаттар — түссіз, суда жаксы еритін,
тұрақты тұздар; барийдіц тұзы киын ериді, күмістіц түзы
нашар ериді; кышкылдар әсерінен айрыла бастайды, мацыздысы
натрий тиосульфат ы.
Натрий тиосульфаты N a2S 20 3-5H20 — түссіз, 48,5°-та балкып,
өзініц кристалдык суында еритін зат, аса канык ерітінді түзуге
бейімділігі бар.
Натрий тиосульфатын алу үшін мына реакцияны пайдаланады:
• 3 S + 6 N a 0 H = N a2S 0 3-+ 2N a2S + 3H20
365