2 не

н е м е с е , и о н д ы к т ү р д е ,
НСОз' + Н2О ^ Н 2СОз + ОН'
Мұнда да NaCN ерітіндісіндегідей гидроксид иондарынын
концентрациясы ѳсіп, ерітінді сілтілік реакция кѳрсетеді.
Қорыта айтканда, Усанович теориясы бойынша әлсіз кышкыл
мен күшті негіздерден тұратын тұздыц гидролизге тек күшті
бөлігі — негіз анионы ғана ұшырап орташа сілтілік мәнге ие етеді.
Негіздердіц күші арткан сайын, яғни теріс зарядыныц мәні
өскен сайын гидролиз терецірек бірнеше сатымен жүреді, ортаныц
сілтілігі де арта түс§ді^)
2 . Күшті кйшкыл мен әлсіз негізден тұратын
түз. Оныц мысалы NH4C1, CuCl2, (NH4) 2S 0 4 т. т. NH4C1 түзын
суға ерітсек, ерітіндідегі гидролиз процесін мына схемамен көрсетуге
болады:
NH4C1^NH% + C1'
НзО^ОН' + Н-
1 т
n h 4o h
Мұнда NH4‘ и о н ы судыц ОН' иондарымен косылысып нашар
диссоциацияланатын аммоний гидроксидін түзеді. Хлор ионы мен
сутек иондары косылыспайды, өйткені тұз кышкылы жаксы
диссоциацияланатын күшті электролит. Осыныц нэтижесінде ерітіндіде
ОН' иондарынан Н' иондары кѳбірек болады, ерітінді
кышкылдык реакция кѳрсетеді.
Бүл гидролизді де молекулалык жэне иондык түрде жазуға
болады:
NH4C1 + H2O ^ N H 4OH + HCl
NH-4 + H20^:N H 40H + H-
Бүл бір зарядты кышқылдыц NHi1- түзы. Егер тұз күшті
екі немесе көп зарядты кышкылдыц түзы болса, гидролиз сатылап
жүреді. Мысалы, СгСІз гидролизініц бірінші сатысы:
иондык түрде,
екінші сатысы
иондык түрдё,
СгС13 + Н2О^Сг(ОН)С12 + НС1,
Сг--- + Н2О ^С г(О Н )” + Н,"
Сг(ОН)С12 + Н2О ^С г(О Н ) 2С1+НС1,
Сг(ОН)” + Н2О ^С г(О Н ) - 2 + Н’
үшінші сатысы іс жүзінде болмайды. Мүнда негіз орнына негіздік
тұз түзіледі, бірак күшті кышкыл мен әлсіз негізден түратын
тұздыц кандайыныц болса да ерітіндісі кышкылдык реакция
көрсетеді.
296