2 не

дарға айналады. Салкындатқанда полимеризация күбылысы жүреді.
Эрине осы полимерия құбылыстарына байланысты күкірттің
қасиеттері өзгереді.
Пластикалык күкіртті алу үшін кайнауға жақындаған күкіртті,
демек ішінде S8 бен S6 аралас күкіртті, суға кұйып жіберіп,
Эб кайтадан Sg болып полимерленуіне уакыт бермей катырады.
Пластикалык күкіртті Sa бен S6 коспасы деп есептейді.
Күкірттің химиялык касиеттері оныц Менделеев кестесіндегі
орнымен аныкталады. Қүкірттіц алты валенттік электрондары
(3s'2p43d°) бар, бірак осы VI топтыц бас элементі оттектен
айырмашылығы мұныц 3d орбиталі де валентті бола алады.
U
3s Зр 3d
Күкірттіц коваленттігініц максимумы — алты, ал тұракты
күйі sp3 — гибридті күйі. Электр терістігініц мәні (2,52) тек галогендер,
оттек жэне азоттан ғана кем. Күкірт металдармен жэне
электртерістігі ѳзінікінен тѳмен бейметалдармен әрекеттескенде
тотыктыргыш:
t°
Zn + S = Z n S ~ 2
ал электртерістігі өзінікінен жоғары бейметалдармен әрекеттескенде
тотыксыздандырғыш болады:
s + o 2= s + 4o 2
Сонымен қатар күкірт өзіндік тотығу-тотыксыздану реакциясына
түсіп, диспропорцияланады. Мысалы, күкірттіц кайнап жаткан
сілті әсерінен диспропорциялануы:
3S + 6N a0H = 2N a2S - 2 + N a2S 0 4+ 3H20
Күкірттің тотығу дәрежесі — 2,0, + 2 , + 4 , + 6 тец. Күкірт
VIII А топтағы (инертті газдар) элементтерден баска элементтердің
барлығымен косылысады.
Күкірт галогендермен оцай реакцияласады. Аздап кыздырғанда
сутекпен жэне металдардыц көпшілігімен әрекеттеседі.
Бұл реакциялардыц барлығы экзотермиялык. Күкірт бейметалдардыц
біразымен әрекеттеседі, бірақ ол реакциялар онша
шабыт жүрмейді.
Тұз қышкылы күкіртке эсер етпейді, ал күкірт кышкылы 300
градустан жоғары температурада тотыктырып, күкірт диоксидіне
айналдырады.
356