UNIVERSIDAD COMPLUTENSE DE MADRID

4.2.5.- Sistema (Mn,Ca)CO3-H2O
4.2.5.1.- Cálculo de especiación y de sobresaturación
Formación a escala molecular de soluciones sólidas
Nuevamente, los experimentos que se describen en este apartado son
similares a los descritos en los apartados anteriores. Con el objetivo de aumentar
la sobresaturación con respecto a la rodocrosita (MnCO3) pero manteniendo al
mismo tiempo una sobresaturación constante con respecto a la calcita pura (β=5)
se modificó la concentración de Mn de un experimento a otro, ajustando en
consecuencia la concentración de Ca. La concentración de C se mantuvo
constante en todos los experimentos.
Todas las soluciones empleadas se prepararon por mezcla de soluciones
acuosas de Na2CO3, MnCl2 y CaCl2. La tabla 4.XIII muestra las concentraciones
de los reactivos utilizados en los experimentos de crecimiento. En todos los
experimentos, el pH inicial se mantuvo constante e igual a 10,20 ± 0,05.
Tabla 4.XIII Concentración de las soluciones empleadas en los experimentos
Solución nº
[CaCl2]
(mmol/L)
[MnCl2]
(mmol/L)
[Na2CO3]
(mmol/L)
Fuerza iónica
1 0,215 0,01 0,3 1,31 X 10 -3
2 0,215 0,025 0,3 1,32 X 10 -3
3 0,20 0,05 0,3 1,34 X 10 -3
Las concentraciones de las especies consideradas en la modelización
termodinámica aparecen reflejadas en las tablas 4.XIV, 4.XV, y 4.XVI.
Al contrario que en los sistemas tratados en anteriores apartados, para el
cálculo de la sobresaturación se utilizó una única expresión puesto que el
carbonato de manganeso que es estable a temperatura ambiente (rodocrosita), al
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