UNIVERSIDAD COMPLUTENSE DE MADRID

Termodinámica de los sistemas solución sólida-solución acuosa
ΣΠ ac
= log − log = log
ΣΠ (2.30)
D ΣΠ ac ΣΠ f
La relación entre D y β queda definida por la expresión:
f
β=10 D (2.31)
El gráfico tridimensional presentado en la sección previa nos ofrece una
buena visión de los estados de saturación y sobresaturación en un sistema SS-
SA. Sin embargo, a la hora de representar dichos estados resulta más práctico
utilizar gráficos bidimensionales obtenidos a partir de la proyección de la
superficie de saturación. A continuación, se describen todas las posibles
proyecciones y como utilizarlas para representar los diferente estados de
saturación.
2.3.3.1.- Proyección sobre el plano logΣΠ-XC, aq: diagrama de
Lippmann modificado.
La proyección de la superficie de saturación en el plano logΣΠ-XC, aq define
un diagrama de Lippmann modificado (figura 2.6). La principal diferencia de esta
proyección con respecto al diagrama de Lippmann clásico es que en el eje de
abcisas únicamente aparece representada la composición de la fase acuosa y,
por tanto, no existe la curva de solidus. La curva d-e es equivalente a la curva de
solutus, por lo que cumple la condición del equilibrio termodinámico. En este
diagrama, cualquier solución acuosa aparecerá representada por un punto, y el
grado de sobresaturación o subsaturación de esta solución con respecto a una
determinada solución sólida (representada por una de las curvas) vendrá
determinada por la distancia vertical existente entre ambos (ecuación 2.24). Como
es de esperar, la máxima sobresaturación de dicha solución, D, se alcanzará con
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