UNIVERSIDAD COMPLUTENSE DE MADRID

Termodinámica de los sistemas solución sólida-solución acuosa
2. Termodinámica de los sistemas solución sólida solución acuosa
2.1.- Introducción
2.2.- Equilibrio termodinámico y representación
2.2.1.- Equilibrio termodinámico
2.2.1.1.-Coeficiente de reparto
2.2.1.2.- Producto de solubilidad total
2.2.2.- Representación
2.2.2.1.- Diagrama de Lippmann
2.2.2.2.- Diagrama de Roozeboom
2.3.- Estados de saturación y sobresaturación en sistemas SS-SA. Representaciones
gráficas
2.1.- Introducción
2.3.1.- Introducción
2.3.2.- Estado de saturación de cualquier miembro de la solución sólida.
Representación
2.3.3.- Sobresaturación. Proyección de soluciones en el espacio logΣΠ-XC, aq-XCA
2.3.3.1.- Proyección en el plano logΣΠ-XC, aq: diagrama de Lippmann
modificado
2.3.3.2.- Proyección en el plano logΣΠ-XCA: diagrama de Lippmann
modificado
2.3.3.3.- Proyección en el plano XC, aq-XCA: diagrama de Roozeboom
modificado
Se denomina solución sólida a la disolución de un componente en el interior
de un sólido cristalino. Aunque todos estamos familiarizados con la idea de un
sólido o un líquido disuelto en un líquido, el concepto de un sólido disuelto en otro
es, desde luego, menos intuitivo. Sin embargo, no resulta arriesgado afirmar que
todas las fases sólidas cristalinas formadas en la naturaleza así como las
sintetizadas en el laboratorio son, en realidad, soluciones sólidas: estrictamente
hablando los sólidos puros no existen. Efectivamente, por muy fuerte que sea la
repulsión entre los átomos o moléculas que forman el sólido y las impurezas
presentes en el medio de cristalización, la termodinámica indica que la formación
de una solución sólida, aunque ésta sea muy restringida, siempre tendrá lugar.
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