UNIVERSIDAD COMPLUTENSE DE MADRID

Apéndice 1. Cálculo de la especiación en soluciones acuosas.
Apéndice 1. Cálculo de la especiación en soluciones acuosas.
Como ha quedado ampliamente expuesto en el capítulo referente a la
termodinámica de los sistemas (Ba,Ca)CO3-H2O, (Sr,Ca)CO3-H2O y (Mn,Ca)CO3-
H2O, el conocimiento de la sobresaturación es quizás el parámetro fundamental
que va a controlar todos los aspectos relativos al proceso de la cristalización. Para
poder conocer este parámetro, resulta imprescindible conocer las actividades de
las distintas especies presentes en la solución en el equilibrio termodinámico.
Entre los diferentes modelos de cálculo de los coeficientes de actividad, en
este trabajo se ha utilizado el propuesto por Debye y Hückel (Stumm y Morgan,
1981) en su forma extendida. La expresión que define el coeficiente de actividad
es:
− Az
2
I
1+
Ba
I
(A1.1)
donde z es la valencia del ión considerado, I es la fuerza iónica de la solución, A
y B son dos constantes características del solvente (en este caso el agua) para
cada temperatura, y a es un parámetro relacionado con el diámetro del ion. Los
valores de A=0,5115 y B=0,3291 para el agua a 25ºC se han tomado de Garrels y
Christ (1967)
La fuerza iónica representa la influencia de todos los electrolitos presentes
en la solución sobre un ion determinado. Su expresión es la siguiente:
1 2
I = ∑c
i zi
(A1.2)
2
donde ci es la concentración del ion y zi es su valencia.
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