UNIVERSIDAD COMPLUTENSE DE MADRID

Formación a escala molecular de soluciones sólidas
es en definitiva el reactivo que va a condicionar el valor del pH) y reajustando el
valor del Cl2Ca (ver tabla 4.IV).
Tabla 4.IV. Concentración de las soluciones empleadas en los experimentos
Solución nº
[CaCl2]
(mmol/L)
[Ba(NO3)2]
(mmol/L)
[Na2CO3]
(mmol/L)
Fuerza iónica
1 0,24 0,4 0,3 2,53 X 10 -3
2 0,32 1,6 0,3 6,26 X 10 -3
3 0,46 4,0 0,3 1,37 X 10 -2
Las concentraciones de las especies consideradas en la modelización
termodinámica aparecen reflejadas en las tablas 4.V, 4.VI y 4.VII.
Los bajos valores de actividad iónica obtenidos en los experimentos (I<
0,0139) (última columna de la tabla 4.IV) indican que están dentro del rango de
aplicabilidad de la fórmula extendida de Debye-Hückel (ver apéndice 1).
H +
OH -
Iones libres y
pares ionicos
Ca 2+
Ba 2+
CO3 =
NO3 -
Na +
HCO3 -
H2CO3 0
CaOH +
Tabla 4.V. Concentraciones de las especies en la solución 1
Concentraciones
(mol/kg)
6,643 X 10 -11
1,688 X 10 -4
2,156 X 10 -4
3,816 X 10 -4
1,200 X 10 -4
1,280 X 10 -3
5,988 X 10 -4
1,372 X 10 -4
1,843 X 10 -8
5,825 X 10 -7
99
Iones libres y
pares iónicos
CaCO3 0
CaHCO3 +
BaOH +
BaCO3 0
BaHCO3 +
NaCl 0
NaOH 0
NaCO3 -
Na2CO3 0
NaHCO3 0
Concentraciones
(mol/kg)
2,361 X 10 -5
2,374 X 10 -7
2,030 X 10 -7
1,751 X 10 -5
3,982 X 10 -7
1,713 X 10 -8
5,704 X 10 -8
1,075 X 10 -6
1,455 X 10 -10
4,138 X 10 -8