UNIVERSIDAD COMPLUTENSE DE MADRID

Formación a escala molecular de soluciones sólidas
proceso sino que más bien es el resultado y, en última instancia, una
consecuencia directa de las propiedades del medio de cristalización. Así, la
aparición de distintos tipos de zonados (o la ausencia de los mismos) se explica
habitualmente a partir de consideraciones termodinámicas: la diferencia entre el
producto de solubilidad de los términos extremos puros y el grado idealidad de la
solución, y cinéticas: la sobresaturación del sistema. El cristal actúa únicamente
en el proceso de cristalización como un consumidor de unidades de crecimiento, y
por tanto como un agente reductor de la sobresaturación. Sin embargo, los
experimentos de AFM, sugieren nuevamente un papel más activo del cristal sobre
su propia evolución. Un bonito ejemplo de este efecto es la formación de los
distintos tipos de núcleos bidimensionales de diferente tamaño (y probablemente
de distinta composición) en los experimentos de crecimiento de (Mn,Ca)CO3,
claramente condicionados por el substrato sobre el que crecen. Ahora bien ¿hasta
que punto el nuevo substrato condiciona el desarrollo de fenómenos de
crecimiento complejos como el zonado oscilatorio observado en cristales
(Mn,Ca)CO3 crecidos en sistemas difusión-reacción (Fernández-González,
1999a). Por ahora, esta pregunta tiene difícil respuesta, aunque los resultados
obtenidos en los distintos experimentos de cristalización realizados en solución
libre y observados con el AFM apuntan hacia una dirección clara: las superficies
crecidas en los distintos experimentos no son únicamente el producto
pasivo de la reacción de una solución sobresaturada en contacto con un
substrato, sino que se presentan como un agente que participa activamente
en la evolución posterior del sistema.
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