UNIVERSIDAD COMPLUTENSE DE MADRID

Termodinámica de los sistemas solución sólida-solución acuosa
Los fundamentos teóricos utilizados para explicar la miscibilidad en estado sólido
son básicamente los mismos que aquellos que se aplican para describir la
miscibilidad de un compuesto líquido en otro.
En este capítulo se revisan los conceptos básicos y los avances recientes
en la modelización de sistemas SS-SA. En primer lugar, se define el equilibrio
termodinámico y su representación. A continuación se comenta el problema de la
sobresaturación y su importancia en los procesos de cristalización.
Posteriormente se describen y discuten brevemente los principales estados
termodinámicos y se propone un nuevo tipo de representación gráfica para los
mismos. Finalmente se utilizan los conceptos explicados para describir en el
siguiente capítulo los tres sistemas SS-SA estudiados en esta tesis: CaCO3-
SrCO3-H2O, CaCO3-BaCO3-H2O y CaCO3-MnCO3-H2O.
2.2.- Equilibrio termodinámico y representación
2.2.1.- Equilibrio termodinámico
La función de estado que permite predecir la naturaleza del estado de
equilibrio termodinámico en cualquier sistema químico (a presión y temperatura
constante) es la energía libre de Gibbs, G. La posición de equilibrio viene definida
por aquel estado que ofrece el menor valor posible de G.
En un sistema solución sólida-solución acuosa (SS-SA), con expresión
general BA-CA-H2O y donde BA y CA son las fases sólidas puras, es posible
definir las siguientes reacciones químicas:
B + + A - →BA (2.1)
C + + A - →CA (2.2)
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