Modélisation de l'évaporation de gouttes multi-composants

ANNEXE A : PROPRIETES PHYSIQUEStempérature d’ébullition T b et va donc gouverner l’évaporation de chaque composant présentdans le liquide. Pour un composant pur :PsatT= ⎡l⎛ ⎞⎤∞ vM1 1P exp ⎢⎜ −⎟⎥⎣ R ⎝ T T(A.27)b ⎠⎦b=lvbMlvbRTMnbR− ln∞( P )(A.28)où R est la constante universelle des gaz parfaits, P ∞ est la pression au loin (en atm). T nb est latempérature normale d’ébullition à la pression atmosphérique (1atm) et T b est la températured’ébullition à la pression P ∞ .A.1.5 Enthalpie de vaporisationLa variation de la chaleur latente d’évaporation (en cal/mol) en fonction de la température estdonnée par Watson [67] :⎛1−T⎜⎝⎞⎟⎠0,38r 2lv2= lv1⎜1−T ⎟(A.29)r1Il suffit de connaître la chaleur latente de vaporisation à la température normale d’ébullitionpour obtenir :0,38⎛ 1−T ⎞rl =⎜1⎟vlvb(A.30)⎝ − Trb⎠l vb est donnée par Vetere [68] :0,4343ln Pc− 0,68859 + 0,89584Tlvb= RTcTbr(A.31)0,37691−0,37306T+ 0,14878Pbrbr−1−2cTbrA.1.6Chaleur spécifiqueCas d’un gaz idéalLa chaleur spécifique d’un gaz idéal est donnée en fonction de la température du gaz par larelation :Cp g+2 3= A + BT + CT DT(A.32)Les valeurs des coefficients A, B, C et D dépendent du gaz. Si les valeurs ne sont pasdisponibles, il est possible de déterminer les valeurs de ces coefficients en utilisant laméthode Benson [69] qui donnent les valeurs de Cp g pour les températures de 300, 400, 500,600, 800 et 1000K. Cette méthode utilise des groupes de contribution en affectant une valeur(en cal/(mol.K)) pour chaque type d’atome de carbone. L’estimation de ces groupes decontribution étant complexe, il est préférable de se reporter à la référence [69].234