Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Orbitál je oblasť najpravdepodobnejšieho (90 <strong>–</strong> 95 %) vý<strong>sk</strong>ytu elektrónu v okolí jadra a. Zahrňuje<br />
všetky informácie o stave elektrónu v a. Vymedzuje časť priestoru, kt. vypĺňa elektrón v<br />
stacionárnom stave a udáva aj jeho energiu. Orbitály môţu byť obsadené jedným al. najviac dvoma<br />
elektrónmi. A. môţu mať aj viac neobsadených orbitálov. Stav elektrónu v obale a. moţno opísať<br />
štyrmi kvantovými číslami. Tri z nich charakterizujú orbitál, v kt. je<br />
elektrón, štvrté správanie sa elektrónu v orbitále.<br />
<strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><br />
<strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><br />
Tab. 1. Charakteristiky elektrónového obalu atómu<br />
<strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><br />
<strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><br />
Elektrónová vrstva K L M N O<br />
P Q<br />
Hlavné kvantové číslo (n) 1 2 3 4 5 6 7<br />
Počet orbitálov vo vrstve (n 2 ) 1 4 9 16 nebývajú všetky obsadené<br />
Maximálny počet elektrónov 2 8 18 3 2<br />
vo vrstve (2 n 2 )<br />
<strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><br />
Obr. 1. Označovanie orbitálov (a, b, c, d): 1 <strong>–</strong> orbitál neobsadený (prázdny, vakantný); 2 <strong>–</strong> orbitál obsadený<br />
jedným elektrónom; 3 <strong>–</strong> orbitál obsadený elektrónovým párom<br />
Hlavné kvantové číslo (n) určuje stacionárny stav elektrónu a vyjadruje energetickú úroveň orbitálu v<br />
tomto stave; môţe mať hodnotu 1 <strong>–</strong> 7. Orbitály, kt. majú rovnaké hlavné kvantové číslo, tvoria jednu<br />
elektrónovú vrstvu (sféru). A. doteraz známych prvkov obsadzujú elektrónmi najviac 7 elektrónových<br />
vrstiev, kt. sa označujú písmenami K (n = 1), L (n = 2), M (n = 3), N (n = 4), O (n = 5), P (n = 6), Q (n<br />
= 7). Vzťah medzi hodnotou hlavného kvantového čísla, počtom orbitálov a počtom elektrónov vo<br />
vrstve vyjadruje tab. 2. Max. počet elektrónov v kaţdej vrstve sa rovná dvojnásobku počtu orbitálov,<br />
lebo v jednom orbitále môţu byť najviac dva elektróny.<br />
Vedľajšie (orbitálové) kvantové číslo (l) určuje energetické odlišnosti jednotlivých druhov orbitálov v<br />
elektrónových vrtsvách: pohyb elektrónu okolo jadra, tvar orbitálu a spolu s hlavným kvantovým<br />
číslom aj jeho veľkosť. Je mierou dráhového momentu hybnosti elektrónu. Môţe nadobúdať hodnoty<br />
n <strong>–</strong> 1 (0, 1, 2, 3, ..., n <strong>–</strong> 1). Jednotlivým hodnoty l prislúchajú odlišné typy (tvary) orbitálov, resp.<br />
odlišné rozloţenie elektrónovej hustoty okolo jadra. Označujú sa symbolmi: orbitál s (l = 0), orbitál p<br />
(l <strong>–</strong> 1), orbitál d (l <strong>–</strong> 2) a orbitál f (l <strong>–</strong> 3). Pred písmeno označujúce typ orbitálu sa obvykle pripája<br />
údaj o hlavnom kvantovom čísle, napr. 1s, 2s, 2p, 3p, 3d atď.<br />
Orbitály, kt. majú rovnaké hlavné i vedľajšie kvantové číslo sa nachádzajú na tej istej elektrónovej<br />
vrstve.<br />
V rámci elektrónovej vrstvy určenej hlavným kvantovýmn číslom môţe teda existovať niekoľko<br />
n =<br />
1 je moţná len jedna energetická hladina (l = 0), pre n = 2 sú to dve energetické podhladiny (l = 0 a<br />
1), pre n = 3 tri podhladiny (l = 0, 1 a 2) atď. (tab. 2).<br />
<strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><br />
Tab. 2. Vzájomný vzťah kvantových čísel<br />
<strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><strong>–</strong><br />
Hlavné Vedľajšie Druh Magnetické Max. počet<br />
kvantové kvantové orbitálov číslo elektrónov
Change language