V o r l e s u n g - Ludwig-Maximilians-Universität München

M S O
O
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Tab. 19. SO2-Komplexe (vgl. Abb. 32).
0 1 –S-planar 0 1 –S-pyramidal 0 2 –SO
SO2 als Lewisbase
sp 2 (2e-Donor)
νs(SO2): 1100-1150
νas(SO)2: 1250-1300
S–O: 140-145
M = S-Doppelbindungen
CpMn(CO)2SO2
t(Ph3P)2M(CO)2SO2
(M = Fe, Ru)
Elektronenarme Metalle
M O
M S O
S
O O
SO2 als Lewissäure
sp 3 (2e-Akzeptor)
950-1050
1150-1250
140-145
M – S-Einfachbindungen
Beispiele (vgl. Abb. 32)
t(Ph3P)2Cl(CO)IrSO2
(Ph3P)2Pt(SO2)2
Elektronenreiche Metalle
Abb. 32. Strukturen einiger SO2-Komplexe.
Schwefelmonoxid (ν(SO) = 1136 cm -1 , S–O = 148 pm)
SO2 als π-Säure
sp 3 (2e-Donor)
850-1000 [cm -1 ]
1050-1150 [cm -1 ]
145-155 [pm]
phen(CO)3MoSO2
t(Ph3P)2Rh(NO)SO2
So oder so (egal)
SO ist äußerst instabil, kann aber in der schützenden Koordinationssphäre
von ÜM stabilisiert werden; als SO-Quellen für die indirekte Synthese von
SO-Komplexen fungieren C2H4SO (Additions- bzw. Substitutionsreaktion