- Seite 1 und 2:
IPL Werkheft II V o r l e s u n g I
- Seite 3 und 4:
Inhaltsverzeichnis Seite 1. Allgeme
- Seite 5 und 6:
iii 4.7 Cyano-Komplexe 84 4.8 Isoni
- Seite 7 und 8:
v 5.9.3 Heterocyclische 6e-Donoren
- Seite 9 und 10:
1. Allgemeine Grundlagen, Elektrone
- Seite 11 und 12:
3 1827 ZEISE′sches Salz Na[PtCl3C
- Seite 13 und 14:
1928 W. HIEBER: Entwicklung der Che
- Seite 15 und 16:
7 1979 Nobelpreis an H.C. BROWN und
- Seite 17 und 18:
RMgX: Grignard α M Et2O Mg + RX --
- Seite 19 und 20:
1.3 Edelgesregel (18-e-Regel) EZM +
- Seite 21 und 22:
dxy, xz, yz dx 2 -y 2 , z 2 13 T d
- Seite 23 und 24:
= 15 1.4.1 Elektronenbilanz und Clu
- Seite 25 und 26:
Beispiel: Os 5 (CO) 16 1.5 Isolobal
- Seite 27 und 28:
O O − + R N M N M'' N O O R S R O
- Seite 29 und 30:
21 HG-Elemente (Kohlenstoff): Tetra
- Seite 31 und 32:
n p n s sp 3 σ = a 1 + t 2 23 C-At
- Seite 33 und 34:
25 Auswirkung auf valenzaktive MO
- Seite 35 und 36:
27 Zu Kohlenwasserstoffen isolobale
- Seite 37 und 38:
29 Abb. 14. Strukturen isolobaler A
- Seite 39 und 40:
M C 31 2. Organische σ-Donor-Ligan
- Seite 41 und 42:
M NG Beispiel: R R CH 2 CH 3 Ti Et
- Seite 43 und 44:
Einige Besonderheiten: Me 3Si Zr Cl
- Seite 45 und 46:
37 M-Alkinyl-Komplexe: trans(R3P)2P
- Seite 47 und 48:
ÜM + H ÜM H + + L ÜM CH2CH3 L β
- Seite 49 und 50:
L I Co L' L = L' = CO + MeI L = CO
- Seite 51 und 52:
CF 3 C δ+ O Cl δ 43 • Kationisc
- Seite 53 und 54:
(acac)Ni(PPh 3)Me • SO2-Insertion
- Seite 55 und 56:
R N N R R N N R 47 e) Spaltung „a
- Seite 57 und 58:
2 O C M 5,6 1 C X R 4 3 49 Abb. 20.
- Seite 59 und 60:
Cp 2TiCl 2 + (AlMe 3) 2 51 Tebbe′
- Seite 61 und 62:
X X M σ M 3,4 1 2 C R 53 C R X M C
- Seite 63 und 64:
M σ-Donor-Bindung σ b 55 4. Anorg
- Seite 65 und 66:
4.1.2 Kohlenmonoxid als Ligand pm 1
- Seite 67 und 68:
Tab. 5. Physikalische Eigenschaften
- Seite 69 und 70:
61 Oh D3h Td D2h D4d D3d (Matrix) C
- Seite 71 und 72:
4.1.4 IR-Spekten von ÜM-Carbonylen
- Seite 73 und 74:
4.1.5 Darstellung von ÜM-Carbonyle
- Seite 75 und 76:
iv) cD > cCO (Ausstreiben von CO mi
- Seite 77 und 78:
69 (Oxidative Spaltung einer M-M-Bi
- Seite 79 und 80:
71 Abb. 25. Strukturen einiger Carb
- Seite 81 und 82:
4.2.2 Darstellung der Metallate 73
- Seite 83 und 84:
Komplex- 4 Typ 4.3 ÜM-Carbonyl-Kat
- Seite 85 und 86:
Rhodium Kohlenstoff Sauerstoff Abb.
- Seite 87 und 88:
MO-Schema: antibindend LUMO HOMO bi
- Seite 89 und 90:
Besonderheiten 81 a) Stets Halogenb
- Seite 91 und 92:
83 Tab. 14. Einige wichtige Thiocar
- Seite 93 und 94:
4.8 Isonitril-Komplexe C N R 85 Der
- Seite 95 und 96:
Isoelektronische Reihen 87 Cr(NO)4
- Seite 97 und 98: 4.10 Trifluorphosphan-Komplexe 89 T
- Seite 99 und 100: Besonderheiten M N N M N N M N N M
- Seite 101 und 102: M O O M 93 Tab. 18. O2-Komplexe (vg
- Seite 103 und 104: O S M M M* 95 bei gleichzeitiger C2
- Seite 105 und 106: 5.1.1 Übersicht und Strukturen 97
- Seite 107 und 108: 99 + AgBF4/ − AgCl CpFe(CO)2X + C
- Seite 109 und 110: 101 Abb. 35. Strukturen von Heteroa
- Seite 111 und 112: M 103 Abb. 37. Strukturen einiger H
- Seite 113 und 114: 105 c) Dien-Insertion in ÜM-H-Bind
- Seite 115 und 116: 107 Die Darstellung der Cyclopropen
- Seite 117 und 118: C 2 109 Die Bindungssituation in 0
- Seite 119 und 120: 111 Struktur- und Bindungsverhältn
- Seite 121 und 122: 113 Tab. 29. Binäre Cyclopentadien
- Seite 123 und 124: Bindungsverhältnisse 115 D5h: ψ1
- Seite 125 und 126: 117 c) Reduktionsreaktionen (spezie
- Seite 127 und 128: Abb. 44 (Fortsetzung). 119
- Seite 129 und 130: 121 b) Oxidationsreaktionen mit Hal
- Seite 131 und 132: 123 5.5.3 Cyclopentadienyl-Metall-N
- Seite 133 und 134: ) Protonierung der Metallate 125 +
- Seite 135 und 136: ) Symproportionierung 127 TiCl4 + C
- Seite 137 und 138: 129 5.6.1 Strukturen und Bindungsve
- Seite 139 und 140: M M 131 c) η 6 -C6H6Cr(CO)3: (Pian
- Seite 141 und 142: 133 b) Metallatom-Ligand-Cokondensa
- Seite 143 und 144: 135 Abb. 51. Strukturen von η 7 -C
- Seite 145 und 146: 137 Abb. 52. Strukturen von Cyclooc
- Seite 147: c) COT als Brückenligand: 139 Man
- Seite 151 und 152: ) Ligandensubstitution: 143 Zr(η 3
- Seite 153 und 154: 145 a) η 4 -C4H4Fe(CO)3 + B5H9 --
- Seite 155 und 156: 147 Pyridin-Komplexe (C5H5N als Lig
- Seite 157 und 158: Wirkungsweise der ÜM: 1. Aktivieru
- Seite 159 und 160: 6.2.1 Cobalt-Katalyse 151 Aktiver K
- Seite 161 und 162: L n MH + 153 a) η 1 -Alkyl-Komplex
- Seite 163 und 164: 155 Fe3(CO)12 Abb. 59. Katalyse-Zyk
- Seite 165 und 166: 157 Me X H H P C Ti C Ti C H H H2C
- Seite 167 und 168: 159 6.6 (Cyclo)Oligomerisierung von
- Seite 169 und 170: CpCo 161 CpCo CpCo CpCo Cp Co + R''
- Seite 171 und 172: 163 b) Mit Pd(II) des Typs (Ph3P)2P
- Seite 173 und 174: L [RhClL 2] 2 CH CH H L Rh Cl L Rh
- Seite 175 und 176: 167 Anwendungsbeispiel: Synthese de
- Seite 177 und 178: 169 Abb. 72. Katalysezyklus für Ep
- Seite 179: 2 Cu II Cl2 1/2 O2 H2O 2 HCl 2 Cu I
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