V o r l e s u n g - Ludwig-Maximilians-Universität München
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) Beachtliche Säurestärke (trotz geringer Löslichkeit in Wasser)<br />
R 3P<br />
OC<br />
I<br />
Ir<br />
KZ = 4<br />
X<br />
PR 3<br />
+ H 2<br />
78<br />
c) Stabilitätszunahme bei Phosphan-Substitution<br />
Beispiele:<br />
ÜM-Hydrid pKS ÜM-Hydrid Fp.<br />
HMn(CO)5<br />
H2Fe(CO)4<br />
HCo(CO)4<br />
OC<br />
OC<br />
7<br />
4,5<br />
1<br />
P(iPr) 3<br />
W<br />
H<br />
P(iPr) 3<br />
H<br />
HMn(CO)5<br />
HMn(CO)4PPh3<br />
4.4.2 Darstellung der Hydrido-Komplexe<br />
H<br />
R3P III H<br />
Ir<br />
OC<br />
X<br />
KZ = 6<br />
d (H−H) = 75 pm<br />
-25°C<br />
137°C<br />
a) Protonierung von Carbonylmetallaten (mit nichtoxidierenden Säuren<br />
wie H3PO4, HAc, HCl/Ether, vgl. Kap. 4.2.3):<br />
Na[CpM(CO)3] + HCl –→ Cp(CO)3MH (M = Cr, Mo, W)<br />
b) Reduktive Carbonylierung von Metallen (mit Wasserstoff). Wichtig bei<br />
der Oxo Synthese oder Hydroformylierung von Alkenen<br />
Co + 4 CO + ½ H2 –→ HCo(CO)4<br />
c) Reduktion von Carbonyl(derivat)en<br />
Mn2(CO)10 + H2 –→ 2 HMn(CO)5<br />
2 Cr(CO)6 + BH4¯ –→ [HCr2(CO)10]¯<br />
Fe(CO)2I2 + BH4¯ –→ H2Fe(CO)4<br />
d) Oxidative Addition von H2<br />
i) Bildung von Dihydrido-Komplexen (eigentliche oxidative Addition)<br />
PR 3<br />
ii) Bildung von η 2 –Dihydrogen-Komplexen (H2-Koordination, Kubas, 1984)<br />
M<br />
H<br />
H<br />
=<br />
M