V o r l e s u n g - Ludwig-Maximilians-Universität München
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Tab. 29. Binäre Cyclopentadienyl-ÜM-Komplexe (vgl. Abb. 42).<br />
III IV V VI VII VIII I<br />
ScCp3 [TiCp2]2<br />
TiCp3<br />
TiCp4<br />
VCp2<br />
VCp2 +<br />
CrCp2<br />
CrCp2 +<br />
MnCp2 FeCp2<br />
FeCp2 +<br />
CoCp2<br />
CoCp2 +<br />
NiCp2<br />
NiCp2 +<br />
Ni2Cp3 +<br />
Ni6Cp6<br />
CuCpL<br />
YCp3 [ZrCp2]2<br />
ZrCp4<br />
NbCp4 [MoCp2]3<br />
MoCp4<br />
RuCp2<br />
RuCp2 +<br />
RhCp2<br />
RhCp2 +<br />
LnCp3<br />
AgCpL<br />
*<br />
HfCp4 TaCp4 [WCp2]2 OsCp2 IrCp2 Pt2Cp4 AuCpL<br />
AcCp4 *<br />
OsCp2 +<br />
IrCp2 +<br />
* Ln = La, Ce, Pr, Nd, Sm, Gd, Dy, Er, Yb; * Ac = Th, U.<br />
Abb. 42. Strukturen von binären Cyclopentadienyl-ÜM-Komplexen.<br />
Tab. 30. Eigenschaften von Metallocenen.<br />
Typ Bindung Eigenschaften Beispiele<br />
Salzartig Ionengitter schwerflüchtig, hohe Fp.<br />
reaktiv gegen Luft, Wasser,<br />
Zwischen-<br />
stellung<br />
teils ionisch,<br />
teils kovalent<br />
Kovalent Molekülgitter<br />
σ, π-Donor-<br />
π-Akzeptor-Bindung<br />
nicht sublimierbar<br />
sublimier- und<br />
teilweise hydrolysierbar<br />
(Ausnahme TlCp)<br />
meist luftstabil,<br />
keine Hydrolyse<br />
leichte Sublimation<br />
n = 1: Alkali<br />
n = 2: Ca, Ba<br />
n = 2, 3: Lanthanoide<br />
n = 1: In, Tl<br />
n = 2: Be, Mg, Sn, Pb; Mn,<br />
Zn, Cd, Hg<br />
n = 2: übrige d-Elemente<br />
n = 3: Ti<br />
n = 4: Zr, Tl, Nb, Ta, Mo, W
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