- Seite 1 und 2: IPL Werkheft II V o r l e s u n g I
- Seite 3 und 4: Inhaltsverzeichnis Seite 1. Allgeme
- Seite 5 und 6: iii 4.7 Cyano-Komplexe 84 4.8 Isoni
- Seite 7 und 8: v 5.9.3 Heterocyclische 6e-Donoren
- Seite 9 und 10: 1. Allgemeine Grundlagen, Elektrone
- Seite 11 und 12: 3 1827 ZEISE′sches Salz Na[PtCl3C
- Seite 13 und 14: 1928 W. HIEBER: Entwicklung der Che
- Seite 15 und 16: 7 1979 Nobelpreis an H.C. BROWN und
- Seite 17 und 18: RMgX: Grignard α M Et2O Mg + RX --
- Seite 19: 1.3 Edelgesregel (18-e-Regel) EZM +
- Seite 23 und 24: = 15 1.4.1 Elektronenbilanz und Clu
- Seite 25 und 26: Beispiel: Os 5 (CO) 16 1.5 Isolobal
- Seite 27 und 28: O O − + R N M N M'' N O O R S R O
- Seite 29 und 30: 21 HG-Elemente (Kohlenstoff): Tetra
- Seite 31 und 32: n p n s sp 3 σ = a 1 + t 2 23 C-At
- Seite 33 und 34: 25 Auswirkung auf valenzaktive MO
- Seite 35 und 36: 27 Zu Kohlenwasserstoffen isolobale
- Seite 37 und 38: 29 Abb. 14. Strukturen isolobaler A
- Seite 39 und 40: M C 31 2. Organische σ-Donor-Ligan
- Seite 41 und 42: M NG Beispiel: R R CH 2 CH 3 Ti Et
- Seite 43 und 44: Einige Besonderheiten: Me 3Si Zr Cl
- Seite 45 und 46: 37 M-Alkinyl-Komplexe: trans(R3P)2P
- Seite 47 und 48: ÜM + H ÜM H + + L ÜM CH2CH3 L β
- Seite 49 und 50: L I Co L' L = L' = CO + MeI L = CO
- Seite 51 und 52: CF 3 C δ+ O Cl δ 43 • Kationisc
- Seite 53 und 54: (acac)Ni(PPh 3)Me • SO2-Insertion
- Seite 55 und 56: R N N R R N N R 47 e) Spaltung „a
- Seite 57 und 58: 2 O C M 5,6 1 C X R 4 3 49 Abb. 20.
- Seite 59 und 60: Cp 2TiCl 2 + (AlMe 3) 2 51 Tebbe′
- Seite 61 und 62: X X M σ M 3,4 1 2 C R 53 C R X M C
- Seite 63 und 64: M σ-Donor-Bindung σ b 55 4. Anorg
- Seite 65 und 66: 4.1.2 Kohlenmonoxid als Ligand pm 1
- Seite 67 und 68: Tab. 5. Physikalische Eigenschaften
- Seite 69 und 70: 61 Oh D3h Td D2h D4d D3d (Matrix) C
- Seite 71 und 72:
4.1.4 IR-Spekten von ÜM-Carbonylen
- Seite 73 und 74:
4.1.5 Darstellung von ÜM-Carbonyle
- Seite 75 und 76:
iv) cD > cCO (Ausstreiben von CO mi
- Seite 77 und 78:
69 (Oxidative Spaltung einer M-M-Bi
- Seite 79 und 80:
71 Abb. 25. Strukturen einiger Carb
- Seite 81 und 82:
4.2.2 Darstellung der Metallate 73
- Seite 83 und 84:
Komplex- 4 Typ 4.3 ÜM-Carbonyl-Kat
- Seite 85 und 86:
Rhodium Kohlenstoff Sauerstoff Abb.
- Seite 87 und 88:
MO-Schema: antibindend LUMO HOMO bi
- Seite 89 und 90:
Besonderheiten 81 a) Stets Halogenb
- Seite 91 und 92:
83 Tab. 14. Einige wichtige Thiocar
- Seite 93 und 94:
4.8 Isonitril-Komplexe C N R 85 Der
- Seite 95 und 96:
Isoelektronische Reihen 87 Cr(NO)4
- Seite 97 und 98:
4.10 Trifluorphosphan-Komplexe 89 T
- Seite 99 und 100:
Besonderheiten M N N M N N M N N M
- Seite 101 und 102:
M O O M 93 Tab. 18. O2-Komplexe (vg
- Seite 103 und 104:
O S M M M* 95 bei gleichzeitiger C2
- Seite 105 und 106:
5.1.1 Übersicht und Strukturen 97
- Seite 107 und 108:
99 + AgBF4/ − AgCl CpFe(CO)2X + C
- Seite 109 und 110:
101 Abb. 35. Strukturen von Heteroa
- Seite 111 und 112:
M 103 Abb. 37. Strukturen einiger H
- Seite 113 und 114:
105 c) Dien-Insertion in ÜM-H-Bind
- Seite 115 und 116:
107 Die Darstellung der Cyclopropen
- Seite 117 und 118:
C 2 109 Die Bindungssituation in 0
- Seite 119 und 120:
111 Struktur- und Bindungsverhältn
- Seite 121 und 122:
113 Tab. 29. Binäre Cyclopentadien
- Seite 123 und 124:
Bindungsverhältnisse 115 D5h: ψ1
- Seite 125 und 126:
117 c) Reduktionsreaktionen (spezie
- Seite 127 und 128:
Abb. 44 (Fortsetzung). 119
- Seite 129 und 130:
121 b) Oxidationsreaktionen mit Hal
- Seite 131 und 132:
123 5.5.3 Cyclopentadienyl-Metall-N
- Seite 133 und 134:
) Protonierung der Metallate 125 +
- Seite 135 und 136:
) Symproportionierung 127 TiCl4 + C
- Seite 137 und 138:
129 5.6.1 Strukturen und Bindungsve
- Seite 139 und 140:
M M 131 c) η 6 -C6H6Cr(CO)3: (Pian
- Seite 141 und 142:
133 b) Metallatom-Ligand-Cokondensa
- Seite 143 und 144:
135 Abb. 51. Strukturen von η 7 -C
- Seite 145 und 146:
137 Abb. 52. Strukturen von Cyclooc
- Seite 147 und 148:
c) COT als Brückenligand: 139 Man
- Seite 149 und 150:
141 C8H8 2− 2×C8H8 2− Metall-A
- Seite 151 und 152:
) Ligandensubstitution: 143 Zr(η 3
- Seite 153 und 154:
145 a) η 4 -C4H4Fe(CO)3 + B5H9 --
- Seite 155 und 156:
147 Pyridin-Komplexe (C5H5N als Lig
- Seite 157 und 158:
Wirkungsweise der ÜM: 1. Aktivieru
- Seite 159 und 160:
6.2.1 Cobalt-Katalyse 151 Aktiver K
- Seite 161 und 162:
L n MH + 153 a) η 1 -Alkyl-Komplex
- Seite 163 und 164:
155 Fe3(CO)12 Abb. 59. Katalyse-Zyk
- Seite 165 und 166:
157 Me X H H P C Ti C Ti C H H H2C
- Seite 167 und 168:
159 6.6 (Cyclo)Oligomerisierung von
- Seite 169 und 170:
CpCo 161 CpCo CpCo CpCo Cp Co + R''
- Seite 171 und 172:
163 b) Mit Pd(II) des Typs (Ph3P)2P
- Seite 173 und 174:
L [RhClL 2] 2 CH CH H L Rh Cl L Rh
- Seite 175 und 176:
167 Anwendungsbeispiel: Synthese de
- Seite 177 und 178:
169 Abb. 72. Katalysezyklus für Ep
- Seite 179:
2 Cu II Cl2 1/2 O2 H2O 2 HCl 2 Cu I
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