Immobilisierung
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Ergebnisse und Diskussion<br />
1.56 pmol/mm 2 Eisenatome auf der Oberfläche. Allerdings kann Eisen nicht zur Bindung des<br />
Enzyms verwendet werden. Dies wird durch Abbildung 10 rechts deutlich, da nach der Zugabe<br />
des Enzyms keine Assoziation an die Oberfläche festgestellt werden kann.<br />
600<br />
400<br />
50<br />
i [nA]<br />
200<br />
0<br />
-200<br />
-400<br />
-600<br />
Winkeländerung [m°]<br />
40<br />
30<br />
20<br />
-800<br />
10<br />
-1000<br />
0<br />
-1200<br />
-0,5 -0,4 -0,3 -0,2 -0,1 0,0<br />
E [V vs Ag/AgCl]<br />
0 1 2 3 4 5<br />
Zeit [h]<br />
Abbildung 10: Charakterisierung der modifizierten Oberfläche mittels [Fe lll – NTA].<br />
Links ist die Bestimmung des chelatisierten Eisens durch ZV Messungen in 0.1 M PB, pH 7.5, Spannungsvorschubgeschwindigkeit<br />
0.05 V/s. Rechts ist das Sensorgramm mit einer 4 his – FNR an der Fe 3+ modifizierten Goldoberfläche.<br />
In der Assoziationsphase wurde 0.1 M PB, pH 7.5, 500 nM 4 his – FNR über die Oberfläche gespült. In<br />
der Dissoziationsphase 0.1 M PB, pH 7.5.<br />
Vermutlich da die Bindung zu den mit Histidin modifizierten Enzymen nicht stark genug<br />
ist, eine stabile His 2 -Fe-Bindung zu erzielen, die sich mit den oben genannten Methoden<br />
quantifizieren lassen würde. Genauer gesagt, ist das Produkt aus dem Fe 3+ – Ion mit den beiden<br />
Histidinen zu schwach, als dass es ausreichen würde eine stabile Bindung zu favorisieren,<br />
die das ganze Enzym an die Oberfläche bindet. Ein weiterer Grund für die Wahl des Nickels<br />
ist die elektrochemische Inertheit in dem gewählten Potentialbereich. Aus diesem Grund wird<br />
zur weiteren Betrachtung lediglich noch das Nickelkation verwendet.<br />
Eine Redoxreaktion des Nickels ist unter den gegebenen Voraussetzungen also nicht möglich,<br />
da das elektrochemische Fenster im wässrigen Elektrolyt zu klein ist, aber die Verwendung<br />
von Eisen konnte zeigen, dass der metallorganische Anker erfolgreich an der Elektro-<br />
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