abstracts - Институт катализа им. Г.К. Борескова

OP-I-29MECHANISM OF THE METHANE OXYCHLORINATION.PRACTICAL RECOMMENDATIONSRozanov V.N., Treger Yu.A.Scientific Research Engineering Center “Syntez”, Moscow, RussiaE-mail: vnrozanov@mail.ru, treger_ihf@mtu-net.ruМЕХАНИЗМ ОКИСЛИТЕЛЬНОГО ХЛОРИРОВАНИЯ МЕТАНА ИПРАКТИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИРозанов В.Н., Трегер Ю.А.Научно-исследовательский инженерный центр «Синтез», МоскваE-mail: vnrozanov@mail.ru, treger_ihf@mtu-net.ruВ последнее время в связи с резким подорожанием нефти возобновился интерес кпроцессу оксихлорирования метана, как методу получения хлористого метила с цельюего последующего превращения в бензин, ацетилен, этилен и винилхлорид. Методполучения жидкого топлива через стадию оксихлорирования метана считается болеевыгодным по сравнению с другими [1]. Так, хлористый метил получается из метана водну стадию, а метанол – в две стадии через получение синтез-газа.Если хлористый водород, образующийся на стадии пиролиза хлористого метила,возвращать на стадию его получения, то получается сбалансированное по хлорупроизводство, например:2CH 3 Cl ⎯→ C 2 H 4 + 2 HCl2CH 4 + 2HCl + O 2 ⎯→ 2CH 3 Cl + 2H 2 OОсновой для процесса окислительного хлорирования метана послужила реакцияокисления хлористого водорода кислородом до хлора (называемая также реакциейДикона), осуществляемая чаще всего в газовой фазе на катализаторах, содержащиххлорид меди, при температурах 350-450 o С.Показано, что наиболее активным катализатором является хлорная медь в смеси схлоридами калия и редкоземельных элементов. По активности исследованныекатализаторы можно расположить в следующий ряд:CuCl 2·KCl·0,2LaCl 3 > CuCl 2·KCl·0,3Ru IV > CuCl 2·KCl > CuCl 2 > Fe 2 O 3 > Cr 2 O 3 > PdCl 2 .По данным кинетических исследований скорость реакции Дикона зависит отпарциального давления кислорода в степени 0,5. Было найдено также, что адсорбциякислорода катализатором протекает значительно медленнее, чем адсорбция хлора и144