abstracts - Институт катализа им. Г.К. Борескова

OP-I-38Таблица 2. Активность Fe-содержащих катализаторов в реакциях превращения N 2 O икислотность поверхности по термодесорбции аммиакаХ N2 O→N 2, % (Т, °С) для процессов: Кислотность,Катализаторммоль NH 3 /г (Tmax,(10% Fe 2 O 3 ) Разложение N 2 O+ С 3 -С 4 N 2 O+ С 3 -С 4 + О 2 °C)Fe 2 O 3 /H-M 94 (550) 94 (450) 94 (500)К=1 (К 1 =0,69 (225),К 2 =0,31 (590))Fe 2 O 3 /[(ZrO) 2+ -Н-ЦВН] 90 (550) 93 (410) 90 (450) К=0,41 (К 1 =0,23(230),К 2 =0,18 (450))Fe 2 О 3 /(35%ZrO 2 +65%Н-ЦВН)94 (582) 93 (420) 90 (505) К=0,35 (К 1 =0,21(220),К 2 =0,142 (470))Fe 2 O 3 /[(ZrO) 2+ -Н-Y] 15 (550) 91 (490) 57 (550) К=0,39 (220)Рис. ИК-спектры образцов послеадсорбции пиридина:1- Fe 2 О 3 /(35%ZrO 2 +65%Н-ЦВН);2-Fe 2 O 3 /[(ZrO) 2+ -Н-ЦВН];13-Fe 2 O 3 /[(ZrO) 2+ -Н-Y]; 4- фоновый спектр1640катализаторов до адсорбции пиридина2 16301445146031620 15901700 1600 1500ν, см -1Таким образом, проявление СКВ-активности оксидных катализаторов на основеZrO 2 и цеолитов в реакциях восстановления NO и N 2 O зависит как от химическойприроды, так и силы редокс- и кислотных центров.Интенсивность, у.е.Литература:[1] С.Н.Орлик, В.Л.Стружко, Т.В.Миронюк, и др., Кинет. катал., 44 (2003) 744.[2] J. Yan, M.C. Kung, W.M.H. Sachtler et al., J.Catal., 175 (1998) 294.[3] Т.В.Миронюк, В.Л.Стружко, С.Н.Орлик, Теорет. и эксперим. химия, 41 (2005) 121.[4] А.С.Харитонов, Т.Н.Александрова, Г.И.Панов и др., Кинет. катал., 34 (1994) 296.[5] Л.Я.Марголис, В.Н.Корчак, Успехи химии., 67 (1998) 1175.171