abstracts - Институт катализа им. Г.К. Борескова

OP-I-41макрокинетических параметров указывает, что реакция (3), скорее всего, протекает спромежуточным образованием СО 2 , который с высокой скоростью взаимодействует суглеродом поверхности, с образованием монооксида углерода: С + О 2 → [CO 2 ] (3a); С +CO 2 → 2 СО (3б). В результате, углеродные отложения практически полностьюперерабатываются в монооксид углерода в течение последующих 1300 мин проведенияопыта, после чего вновь наблюдается рост выхода водорода.Найдено, что в каталитических каналах керамической мембраны интенсивнопротекает углекислотный риформинг метана с образованием синтез газа также припониженных температурах 550-650 0 С: CO 2 + CH 4 → 2CO + 2H 2 (4) (рис. 2).ПР, л/ч*лреакт.252015105СН 4Н 2СО0520 570 620 670T, град. СРис. 2. Зависимость производительности углекислотного риформинга метана оттемпературы(Т= 650 o С; Расход - 12 см 3 /мин.; CH 4 /СO 2 – 1)Металлокерамическая мембрана, содержащая Cu 0.03 Ti 1.97 O 2±δ систему соструктурой анатаза, обеспечивает высокоскоростное исчерпывающее окисление СО,содержащегося в воздухе до 1% об., за 1 миллисекунду при температурах до 300 о С,когда газовый поток находится еще в режиме вязкостного течения. Скорость окисленияСО существенно возрастает с уменьшением размера пор каналов и увеличениемстепени заполнения каналов мембран катализатором. К особенностям закономерностейпротекания реакции в каталитических микроканалах мембраны относится то, что сувеличением количества катализатора возрастают сразу два основополагающихкинетических параметра: эффективная константа скорости реакции и кажущаясяэнергия активации, указывая на компенсационный тип гетерогенно-каталитическихреакций, достаточно редко проявляемый в гетерогенном катализе.Работа поддержана NWO (проект 047.015.009) и Программой Президиума РАН.Литература:1 Л.И.Трусов, Патент США №5, 364, 586 от 15 ноября 1994г.2 И.П.Боровинская, А.Г.Мержанов, В.И.Уваров. Патент РФ №2175904 от 25.02.2000.178