_Hinrichs_Kleinback

Cap. 7 Poluição do Ar e Uso de Energia 195
Chuva Ácida
Em muitas partes dos Estados Unidos, as chuvas de verão e as neves de inverno trazem
não apenas esperança e vitalidade, mas também uma ameaça sutil ao meio ambiente. A
chuva e a neve devem atravessar uma atmosfera poluída por óxidos de nitrogênio e de
enxofre, e reagem para formar uma precipitação ácida — ácido sulfúrico (H2SO4) e ácido
nítrico (HNO3). A chuva ácida pode ter muitos efeitos nocivos, incluindo a acidificação
dos lagos — com declínio significativo da população de peixes — e danos à vegetação e às
florestas, corrosão de construções e, possivelmente, danos à saúde humana.
A acidez de qualquer solução é medida em uma escala conhecida como a escala de
pH, que é uma medida da concentração de íons hidrogênio. Os íons hidrogênio têm uma
carga elétrica positiva (eles perderam seu elétron). Cada diminuição de pH em uma
unidade corresponde a um aumento na acidez da solução por um fator de dez. Uma
solução com pH = 6 tem dez vezes mais íons hidrogênio do que uma solução com pH = 7.
A Figura 7.10 mostra o pH de algumas substâncias comuns. A chuva não poluída é levemente
ácida (pH = 5,6), devido a sua interação com o dióxido de carbono atmosférico,
com formação de ácido carbônico (H2CO3).
A chuva ácida tem afetado principalmente o leste dos Estados Unidos e Canadá e a
Europa setentrional. Evidências particularmente fortes do aumento da acidificação têm
sido observadas nos lagos do Parque Adirondack no Estado de Nova York. Mais de 200
lagos elevados naquela região perderam sua população nativa de peixes. Água da chuva
com valores de pH entre 4,0 e 4,5 (de dez a 40 vezes mais ácidas do que a chuva pura) é
comum nos Estados do nordeste e sudeste americano, e valores entre 3,0 e 4,0 têm sido detectados
em algumas tempestades individuais. Níveis de pH médio anual abaixo de 4,0
são observados em muitos países do norte europeu. A Figura 7.11 mostra a variação nos
pHs médios anuais no leste americano entre 1955 e 1992.
A Figura 7.12 mostra a distribuição de pH nos lagos do Adirondack entre os anos 30 e
os anos 70. A população de peixes será eliminada se o pH cair abaixo de 5,0. Os lagos mais
susceptíveis aos efeitos da acidificação são aqueles rodeados por rocha dura e insolúvel,
com camadas finas de solo superficial com baixa capacidade de tamponamento para neutralizar
os ácidos. Os efeitos da acidificação são diminuídos se o solo circundante for alcalino
(geralmente rico em calcário) ou se a água contiver íons básicos resultantes da ação
do clima sobre a rocha.
FIGURA 7.10
A acidez é expressa em pH, que é um número logarítmico. Uma variação
de uma unidade de pH corresponde a um aumento na acidez por um
fator de 10. Uma solução de pH 5 é cem vezes mais ácida do que a água
pura, que tem pH neutro, igual a 7.